【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜
B.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4
C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑
D.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液
【答案】B
【解析】
由圖可知，左側(cè)放出氫氣，為陰極，右側(cè)放出氧氣為陽(yáng)極，電解含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，右側(cè)為陽(yáng)極，所以c口進(jìn)入的是稀H3PO4，d口流出的是濃H3PO4，則離子交換膜2為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，左側(cè)為陰極，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃氨水，離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，以此解答該題。
A．由分析可知，離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A正確；
B．每放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，則轉(zhuǎn)移
×2=1mol電子，所以將有1molH2PO4-或者0.5molHPO42-移到陽(yáng)極區(qū)，所以能回收H3PO4小于1mol，質(zhì)量小于98g，故B錯(cuò)誤。
C．陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，銨根離子通過陽(yáng)離子交換膜移到陰極區(qū)與剩余氫氧根結(jié)合成NH3H2O，總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-═2NH3H2O+H2↑，故C正確；
D．由分析可知，a口進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液，故D正確；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)為
。下列有關(guān)敘述中不正確的是是( )
A.它易溶于有機(jī)溶劑
B.1mol 該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，可以消耗 5mol Br2
C.可與NaOH 和NaHCO3 發(fā)生反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中，至少有 8 個(gè)碳原子共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知酸性： 
＞H2CO3＞
＞HCO3-；現(xiàn)要將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 
，可行的方法是
A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱
B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液
C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體
D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A.電負(fù)性：Z>M>Y
B.離子半徑：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是
①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
②基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族
③能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道
④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種
⑥次氯酸分子的電子式：
⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同
⑧S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小
⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素
A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX
H++X
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(
)=c(Y)>c(H+)=c(OH)
C. HX的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol/L
D. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的微粒種類數(shù)目相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。
（2）B元素是前四周期基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。
（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該電子的軌道形狀為_____，C的基態(tài)原子核外電子占用了_____個(gè)原子軌道，被其占用的最外電子層本身有_____個(gè)能級(jí)。
（4）D元素是自然界中含量居第二位的金屬元素，其+3價(jià)離子簡(jiǎn)化的核外電子排布式為______，該離子比同元素的其它離子更穩(wěn)定的原因是_____。
（5）E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其核外共有_____種能量不同的電子，寫出E的具有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液�、诠杷徕c溶液 ③氫氧化鈣溶液�、茱柡吞妓徕c溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④
B.②④
C.①②③
D.②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅( ZnMn2O4)為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)，Zn2+向負(fù)極遷移
B.充、放電過程中，僅鋅元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化
C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為ZnMn2O4 -2xe-=Zn1-XMn2O4+xZn2+
D.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20 g (已知F =96500 C/mol)
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