日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
          (1)已知：
          Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
          2Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
          Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol－1。
          (2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          序號(hào)
          		化學(xué)反應(yīng)
          		反應(yīng)熱
          ①
          		Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)
          		ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
          ②
          		3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          		ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
          ③
          		Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
          		ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
          ④
          		FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
          		ΔH4
           
          則反應(yīng)④的ΔH4＝            kJ·mol－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)－970.2     (2)＋7.3
          (1)由已知反應(yīng)得：
          TiCl4(l)===Ti(s)＋2Cl2(g)   ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1①
          4Na(s)＋2Cl2(g)==="4NaCl(s)" ΔH＝－1764.0 kJ·mol－1②
          4Na(s)===4Na(l) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1。③
          根據(jù)蓋斯定律，將①＋②－③得：
          TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)ΔH＝＋804.2 kJ·mol－1－1 764.0 kJ·mol－1－10.4 kJ·mol－1＝－970.2 kJ·mol－1。
          (2)根據(jù)蓋斯定律，將(①×3－②－③×2)/6得：
          FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，則ΔH4＝(ΔH1×3－ΔH2－ΔH3×2)/6≈＋7.3 kJ·mol－1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
          A．鈉和水的反應(yīng)B．氧化鈣與水的反應(yīng)
          C．C和CO2的反應(yīng)D．甲烷的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要。復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問題：
          ⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
           N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
           H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
           H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
          則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
          ⑵據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作 原料的燃 料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

          則該電池的正極反應(yīng)____                       ___
          ⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖 。

          ⑷某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進(jìn)行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：
          t（S）
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          n(H2O2)   (moL)
          		0.8
          		0.7
          		0.62
          		0.55
          		0.27
          		0.03
          在上述表格中已知某一時(shí)刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時(shí)間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。
          ⑸H2O2還是一種藥物化學(xué)分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


          ①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為______________。
          ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
          A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
          ③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          _________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
          I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          973 K
          		1173 K
          ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
          		K1
          		1．47
          		2．15
          ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
          		K2
          		2．38
          		1．67
          ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
          		K3
          		？
          		？
           
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _____(填寫字母序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          （4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

          ①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
          ②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
          II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
          （6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

          如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。
          I．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
          ① 用焦炭跟水反應(yīng)：      C(s）+ H2O(g)CO(g）+ H2(g)；
          ② 用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)
          已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的ΔH =__________    ___。

          Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
          3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
          容 器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		3 mol H2、2 mol   N2
          		6 mol H2、4mol N2
          		2 mol NH3
          達(dá)到平衡的時(shí)間（min）
          		           t
          		5
          		8
          平衡時(shí)N2的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		3
          		 
          N2的體積分?jǐn)?shù)
          		ω1
          		ω2
          		ω3
          混合氣體密度（g·L-1）
          		ρ1
          		ρ2
          		 
           
          (1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
          b．v（N2）正＝3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          (2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t     5min (填>、< 或=)
          (3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率       （注明單位）。
          (4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________．
          a．2c1 =3mol/L         b．ω1 = ω2            c．2ρ1 = ρ2    
          (5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____  __（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）－2。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

          (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是                            ；
          (2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防止或減少機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣的污染，人們采取了很多措施。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
          若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填代號(hào)）。
          （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

          （2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
          CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
          H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                 。
          （3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
          ②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），
          則上述反應(yīng)的KP＝                       。
          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I(xiàn)為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為            。

          （5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1︰1）的質(zhì)量為          g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          節(jié)能減排是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題，研發(fā)混合動(dòng)力汽車對(duì)于中國(guó)汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義。混合動(dòng)力汽車持續(xù)工作時(shí)間長(zhǎng)，動(dòng)力性好的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系統(tǒng)由“1．6L汽油機(jī)十自動(dòng)變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
          ①混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式            。
          ②鎳氫電池的使用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，它采用儲(chǔ)氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)                                  。其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為        。
          ③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是    。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關(guān)系是   ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             。
          （2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）
          聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

          ①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
          ②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6．5g B時(shí)陽(yáng)極生成的MnO2的質(zhì)量為      。
          ③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為(　　)。
          A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案