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          【題目】以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（ ）
          A.用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
          B.用氨水鑒別Mg2+和Ag+
          C.用水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
          D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液和葡萄糖溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．苯與苯酚互溶，分液漏斗不能除雜，應(yīng)加NaOH后分液，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，Ag+中加氨水先生成沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
          C．苯與水分層后有機(jī)層在上層、乙醇與水不分層、四氯化碳與水分層后有機(jī)層在下層，則選擇水可鑒別，故C正確；
          D．激光筆照射淀粉溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，葡萄糖溶液無現(xiàn)象，可鑒別，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）
          A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
          B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
          C.NO2通入FeSO4溶液中
          D.SO2通入飽和CaCl2溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是_______。
          （2）濾渣A的成分是_______。
          （3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
          Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
          A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子
          C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
          （1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成 
          （2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
          （3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則( )
          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
          C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】做氯化氫噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶內(nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（　�。�
          A.HCl氣體沒有完全溶解
          B.裝置漏氣，進(jìn)入空氣
          C.集氣時(shí)有空氣混入
          D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
          B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸
          C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH)＝c(Cl－)
          D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（ ） 
          類別選項(xiàng)
          堿
          鹽
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          明礬
          食鹽
          石墨
          醋酸
          B
          純堿
          CaCO3
          NH3H2O
          Fe
          C
          燒堿
          小蘇打
          BaSO4
          干冰
          D
          KOH
          CuSO4
          Na2SO4
          NaClO

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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