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        1. 【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

          A.途徑和途徑都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

          B.Y可以是酒精溶液

          C.CuSO4在1100分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

          D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A.在Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,中硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性;在2Cu+O2+ 2H2SO42CuSO4+2H2O中硫酸表現(xiàn)酸性,二者的作用性質(zhì)不同,錯誤;B.在CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4;新制CuOH2與乙醛在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O,錯誤;C.CuSO4在1100分解產(chǎn)生Cu2O,Cu元素的化合價降低,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可知應(yīng)該有元素的化合價升高的,因此所得氣體X可能含有O2,因此不可能是酯含有SO2和SO3,錯誤;D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體,正確;答案為D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          C2H2

          C2H4

          C2H6

          C3H4

          C3H6

          C3H8

          C4H6

          C4H8

          C4H10

          A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示:

          (1) 反應(yīng)中涉及的熱化學(xué)方程式為:

          H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol1

          2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g) ΔHa kJ·mol1

          2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol1 a ;

          (2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物可用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 含低濃度I2H2SO4溶液層和高濃度的I2HI溶液層。

          ①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

          ②下列說法正確的是 (填序號)。

          A. SO2在反應(yīng)中作氧化劑

          B. 加過量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶

          C. 兩層溶液的密度存在差異

          D. I2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

          (3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)作催化劑,利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

          ①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          ②若x0.15,則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。

          CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到,其原理如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知丙酮通常是無色液體,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸點約為56 ℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來,下列方法中,最合理的是( )
          A.蒸餾
          B.升華
          C.過濾
          D.蒸發(fā)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

          A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1,3﹣丁二烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示

          An(Na) Bn(Cl)

          Cc(OH) Dc(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出:有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水。其中的硇水 ( )

          A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

          溫度/ ℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

          A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L

          B. 830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為20%

          C. 反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

          D. 1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為

          A. 11 B. 51 C. 15 D. 31

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          同步練習(xí)冊答案