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        1. 【題目】已知反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是

          A. 升高溫度,K增大

          B. 增大壓強,c(CO)不變

          C. 更換高效催化劑,α(CO)增大

          D. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變

          【答案】D

          【解析】A、此反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向進行,化學平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,K值減小,選項A錯誤;B、反應前后氣體系數(shù)之和相等,因此減小壓強,平衡不移動,即c(CO)不變,選項B錯誤;C、催化劑對化學平衡移動無影響,因此CO的轉化率不變,選項C錯誤;D、恒壓下,充入氮氣,容器的體積增大,組分濃度降低,但化學反應前后氣體系數(shù)之和不變,因此化學平衡不移動,n(H2)不變,選項D正確。答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )
          A.1:1
          B.2:1
          C.3:1
          D.1:3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是( )

          A. 溶于水能導電的化合物一定是離子化合物

          B. 在共價化合物中一定含有共價鍵

          C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

          D. 離子化合物中不一定都含有金屬元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是(

          A. 乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

          B. 化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

          C. 有機高分子聚合物不能用于導電材料

          D. 葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是

          A. 鋁片與稀H2SO4反應

          B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

          C. 灼熱的炭與CO2反應

          D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25):

          化學式

          電離平衡常數(shù)

          HCN

          K=4.9×10-10

          CH3COOH

          K=1.8×10-5

          H2CO3

          K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11、

          125℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母,下同)。

          aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液

          225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學方程式為____________________。

          3醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________

          4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

          a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

          b.升高溫度可以促進醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

          c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

          d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

          5)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關系式正確的是__________ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)

          bc(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

          cc(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)

          6)若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L,平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。(已知: ≈1.4,計算結果保留兩位有效數(shù)字)

          7)常溫下,取2000 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定,用pH計采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當pH =11. 0 時,NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,用0.1000 mol·L1KI溶液進行滴定,反應原理為:

          3ClOI===3ClIO IO5I6H+===3H2O3I2

          1)調(diào)節(jié)pH所用的酸是________(填字母,下同);

          a.鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸

          2)本實驗可選擇____________為滴定時的指示劑,滴定終點時的現(xiàn)象是___。

          3實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示:

          實驗序號

          漂白粉的質(zhì)量/g

          KI溶液的體積/mL

          1

          1.000

          24.98

          2

          1.000

          25.02

          3

          1.000

          25.00

          ①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為_______% ;

          ②下列操作會導致測定結果偏低的是_____________________。

          a.裝漂白粉之前,錐形瓶中有少量水

          b.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

          c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝KI溶液進行滴定

          d.滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向0.1mol·L1NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是(  )。
          A.Na、CO32
          B.Na、HCO3
          C.HCO3、CO32
          D.Na、OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(

          A.墨水、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

          C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

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