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        1. 已知,在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
          (1)比較a______b(填>、=、<)
          (2)下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

          若在原來的容器中,只加入2mol 時充分反應達平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
          (3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
          A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
          C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
          (4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是___________。
          A.及時分離出氣體            B.適當升高溫度
          C.增大的濃度               D.選擇高效的催化劑

          (1) > (1分)  (2)< (1分) = (1分) (3) D (2分) (4) C (2分)

          解析試題分析:(1)由于此反應是可逆反應,加入的2molA2和1molB2只能部分反應,故a>b。
          (2)該反應為放熱反應,溫度升高,平衡常數(shù)減小,T1時的平衡常數(shù)大于T2時的平衡常數(shù),所以T1<T2
          (3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,需要4molA2和2molB2反應,因為該反應為可逆反應,所以加入反應物一定大于4molA2和2molB2,只有D項符合。
          (4)A、及時分離出C3氣體 ,并不能加快反應速率,錯誤;B、適當升高溫度,化學反應速率增大,因為該反應為放熱反應,平衡向逆反應方向移動,錯誤;C項增大B2的濃度,使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動,正確;D、加入催化劑可以提高反應速率,但不能改變平衡,錯誤。
          考點:本題考查可逆反應的應用、條件對反應速率和化學平衡的影響、反應熱。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)某恒溫恒容條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H<0,起始    充入amol N2、bmol H2, 達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol,回答下列問題:
          ①A=          , B=         ;
          ② 平衡后,再充入5 molNH3,化學平衡將向      移動(填“左”或“右”或“不移動”),達新平衡時N2的百分含量    原平衡時N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
          ③平衡后若升高溫度,則平衡向     方向移動;若增加壓強,則平衡向    
          方向移動(填“向左”或“向右”)。
          (2)某恒溫恒壓條件下的可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容積為V L。達到平衡后,N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol,此時容器的容積為1.1V L,回答下列問題:
          ① 起始時反應速率V        V(填“大于”或“小于”或“等于”)
          ② 平衡時A=        ,B=        。
          ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡時容器的容積為    L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為:
          ①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
          ②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
          完成下列填空:
          (1)在溫度不變的情況下,要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
          (2)若反應②達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時_______________ 。
          a.平衡常數(shù)K增大         b.CO的濃度減小
          c.Ni的質(zhì)量減小      d.v[Ni(CO)4]增大
          (3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5,在溫度為T時發(fā)生如下反應
          PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

          時間t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCL3)/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.2
          0.2
           
          回答下列問題
          (1)反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
          (2)溫度為T時,該反應的化學平衡常數(shù)=________。
          (3)要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有________。
          (4)在溫度為T時,若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
          (5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),該反應的化學方程式是________。
          若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
          (6)一定條件下,白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體,該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20:3,反應的化學方程式為____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時發(fā)生上述反應,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如下表:


          已知:850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K ="1.0" ,請回答下列問題:
          (1)Q    0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
          (2)可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是                   (填字母)。

          A.單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
          B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
          D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
          (3)若在850 ℃時向反應容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)上表中 c2    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氮氧化物是空氣的主要污染物,消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表:

          時間(s)
          0
          2
          4
          c(NO) ( mol·L-1
          1.00×10-3
          2.50×10-4
          1.00×10-4
          c(CO) ( mol·L-1
          3.60×10-3
          c’
          2.70×10-3
          回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
          (1)前4s內(nèi)的平均反應速率v(NO)=             。c’=             。
          (2)當質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時,上述反應中二氧化碳濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

          ①該反應的ΔH    0(填“>”、“<”或“=”)。
          ②若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          (3)在恒容的密閉容器中,上述反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A.                 B.                C.               D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           
          (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=                       。已知:,則該反應是       熱反應。
          (2)圖中表示NO2的變化的曲線是       。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=      。

          (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
          A.v(NO2)=2v(O2)
          B.容器內(nèi)壓強保持不變
          C.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2
          D.容器內(nèi)密度保持不變
          E.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
          (4)縮小容器體積使壓強增大,平衡向      反應方向移動(填“正”或“逆”),K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          t℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為                     ;
          (2)x=           
          (3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質(zhì)的量為n(B)=          mol;
          (4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關(guān)系式為          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
          測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

          (1)該反應的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
          (2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K          。(結(jié)果保留一位小數(shù))
          (3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。
          (4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
          (5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

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