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          【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（ ）
          A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1 
          C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據(jù)方程式計(jì)算當(dāng)氫氣的濃度減小了0.1mol/L，碘化氫的濃度變化量為0.2mol/L，則反應(yīng)速率為0.2/5=0.04molL-1min-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
          A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          2.2～2.9
          2.8～3.1
          22～28
          60～65
          1～2
          <1
          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是__________________。
          （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。
          （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。
          （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。
          （5）“流出液”中陽離子最多的是________。
          （6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致“酸雨”危害加劇的是（ ）
          A．種草植樹，建設(shè)“海綿”城市  B．推廣使用電動(dòng)車
          C．普及燃煤供暖，減少石油依賴  D．開發(fā)太陽能照明
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
          B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液 
          C．用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤
          D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是
          A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
          B. 0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          回答下列問題
          （1）Z元素在周期表中的位置為__________。
          （2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
          （3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
          A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          B．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
          C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價(jià)為②___________，實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮的固定具有重要意義。
          （1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
          已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
          則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
          （2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          序號
          第一組
          第二組
          第三組
          第四組
          t/℃
          30
          40
          50
          80
          NH3生成量/（10﹣6mol）
          4.8
          5.9
          6.0
          2.0
          下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K] 
          a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
          b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
          d．容器內(nèi)氣體密度不變
          若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：
          ①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
          （2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。
          ①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。
          ②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。
          ③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
          ④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有  (填選項(xiàng)字母)。
          A．I2與WI2的濃度相等
          B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
          C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
          D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          （3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJmol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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