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        1. 【題目】I.(1)下列右側(cè)對左側(cè)物質(zhì)的描述與左側(cè)任何物質(zhì)都不對應(yīng)的是_________(填右側(cè)小寫的編號);

          物質(zhì) 描述

          A.四氧化三鐵 a.自來水消毒劑

          B.過氧化鈉 b.工業(yè)制玻璃

          C.碳酸氫鈉 c.紅色油漆和涂料

          D.硅酸鈉 d.木材防火劑

          E.明礬 e.呼吸面具中氧氣的來源

          F.青銅 f.制光纖的材料

          G.硅 g.用量最大的金屬材料

          H.氯氣 h.焰色反應(yīng)為綠色

          II.(2)明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式 ______________;

          3)漂白粉溶液中通過量CO2的離子方程式________________;

          4)將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式________________,1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量為________mol;

          5)配平下面的離子方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:______

          SO32 + MnO4 + — SO42+ Mn2+ +______

          III.(6)若要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),請將選用的試劑填入表格。

          物質(zhì)(雜質(zhì))

          試劑

          NaHCO3溶液(Na2CO3)

          ______

          FeCl3溶液(FeCl2)

          ______

          SiO2(CaCO3)

          ______

          Fe2O3(SiO2)

          ______

          【答案】b c f g 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4 ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O, 6 過量CO2 Cl2 鹽酸 NaOH溶液

          【解析】

          I.⑴過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源;碳酸氫鈉的焰色反應(yīng)為綠色;硅酸鈉主要作木材防火劑;氯氣常作自來水消毒劑。

          II.⑵明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液,按照少定多變的思想書寫。

          ⑶漂白粉溶液中通過量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸。

          ⑷將KFe2Si3O8(OH)2同時擴大2倍改寫為氧化物的形式,主要是K2O·2FeO·Fe2O3在消耗鹽酸,根據(jù)量的關(guān)系計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量。

          ⑸配平下面的離子方程式,亞硫酸根升高2個價態(tài),高錳酸根降低5個價態(tài),根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平,再用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

          III.⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉;FeCl3溶液(FeCl2),用足量氯水或通氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;SiO2(CaCO3),加鹽酸,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后再過濾得到二氧化硅,Fe2O3(SiO2),加氫氧化鈉等強堿溶液反應(yīng)生成易溶于水的硅酸鹽,再過濾得到氧化鐵。

          I.⑴過氧化鈉是呼吸面具中氧氣的來源;碳酸氫鈉的焰色反應(yīng)為綠色;硅酸鈉主要作木材防火劑;氯氣常作自來水消毒劑,因此b、c、f、g沒有對應(yīng)關(guān)系,故答案為:b、c、f、g

          II.⑵明礬溶液中加少量Ba(OH)2溶液,按照少定多變的思想,寫出的離子方程式 2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4;故答案為:2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4。

          ⑶漂白粉溶液中通過量CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸,其離子方程式ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO;故答案為:ClO + CO2 + H2O = HCO3 + HClO。

          ⑷將KFe2Si3O8(OH)2改寫為氧化物的形式,同時擴大2倍得到K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O,1mol KFe2Si3O8(OH)2和足量稀鹽酸反應(yīng),主要是K2O·2FeO·Fe2O3·在消耗鹽酸,因此消耗HCl的物質(zhì)的量為6mol;故答案為:K2O·2FeO·Fe2O3·6SiO2·2H2O6

          ⑸配平下面的離子方程式,亞硫酸根升高2個價態(tài),高錳酸根降低5個價態(tài),根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平,得到離子方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移:

          ,故答案為:

          III.⑹ NaHCO3溶液(Na2CO3)用足量二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉;FeCl3溶液(FeCl2),用足量氯水或通氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵;SiO2(CaCO3),加鹽酸,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后再過濾得到二氧化硅,Fe2O3(SiO2),加氫氧化鈉等強堿溶液反應(yīng)生成易溶于水的硅酸鹽,再過濾得到氧化鐵;故答案為:過量CO2;Cl2;鹽酸;NaOH溶液。

          練習(xí)冊系列答案
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          B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

          C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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          C.大于0.6mol,小于1.2molD.等于1.2mol

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          1)碳酸根的物質(zhì)的量_____________;

          2)鎂離子的物質(zhì)的量_____________;

          3)通過計算確定該物質(zhì)的化學(xué)組成為___________。

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          (2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7。

          (3)0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)1.1×10-10)

          (4)一定溫度下,測得某純水的pH65。此時水的離子積常數(shù)Kw_______;若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0005mol·L-1Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH__________

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          C.通過元素分析測定某無機固體樣品的組成是MgH2C2O6,該固體不可能是堿式碳酸鎂

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          A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

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          C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等

          D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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