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        1. 下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
          A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
          B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有紅褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
          C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為:PbO2+2e+4H+=Pb2++2H2O
          D.鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同:Fe-3e=Fe3+
          B

          試題分析:A、氨水是弱堿,電離出OH,使酚酞溶液變紅,電離方程式為NH3·H2O NH4+ + OH,A不正確;B、由于氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的溶度積常數(shù),所以氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,即向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有紅褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確;C、鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為:PbO2+2e+SO42+4H+=Pb SO4+2H2O,C不正確;D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)相同:Fe-2e=Fe2+,D不正確,答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4=H+HSO4-,HSO4-H+SO42-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))。
          A.c(Na)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)
          B.c(OH)=c(HSO4-)+c(H)
          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
          D.c(Na)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
          (4)若25℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L -1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________________________________________。
          (5)或25℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=________ mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸,請(qǐng)回答以下問題:
          (1) 若H2A為二元弱酸,在水溶液中的電離方程式為              
          (2) 若NaHA溶液顯堿性,則H2A是     (填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”),原因是   。
          (3) 若溶液顯酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是      ;
          a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14            b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
          c.c(Na+)>c(K+)                   d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列比較中,正確的是
          A.同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則溶液pH:NaF>NaCN
          B.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
          C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,c(H)、c(OH)同比例減小
          D.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等量的鋅粉,前者用時(shí)長(zhǎng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R +H2S(少量)HR + HS,     2Z+ H2S(少量)2HZ + S2。下列敘述正確的是
          A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)
          B.結(jié)合H的能力:Z>S 2>R>HS
          C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ
          D.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2HS + Z

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          NH3·H2O
          Kb=1.77×10-5
          HCN
          Ka=4.93×10-10
          CH3COOH
          Ka=1.76×10-5
          H2CO3
          Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
          (1)25℃時(shí),pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。
          (2)25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。
          (3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。
          (4)25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          (5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述正確的是
          A.取等體積的醋酸和鹽酸,分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m<n
          B.取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)速率:鹽酸大于醋酸
          C.取等體積的兩種酸,分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多
          D.兩種酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)中能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
          A.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗
          B.HNO2是共價(jià)化合物
          C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
          D.常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
          回答下列問題:
          (1)D是    溶液,判斷理由是                                    。
          (2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號(hào))。
                  ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
          (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))。
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A               ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號(hào)) 。

          (5)室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

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