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          下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
          A．微粒半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
          C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HID．陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          由于HF分子中含有氫鍵，所以沸點(diǎn)比其他的鹵化氫的沸點(diǎn)高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

          （1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是__________。
          （2）該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是__________。
          （3）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是__________。
          （4）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是　　　　　　　　　　　　 
          A．Cl—B．C．D．1s22s22p63s23p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述和元素周期表的有關(guān)知識(shí)，回答6—7題：主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素；m≤n的元素為金屬元素。
          6.下列有關(guān)結(jié)論正確的是(    )
          A.主族元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化
          B.元素的金屬性與非金屬性遞變規(guī)律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
          C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質(zhì)一般都沒(méi)有同素異形體
          D.原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素
          7.下列推斷符合實(shí)際的有(    )
          A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n＞1)
          B.第n周期有8-n種非金屬元素(n＞1,包括稀有氣體元素)
          C.m=1和m=7的元素單質(zhì)相互化合時(shí)，都形成離子化合物
          D.m-n=5的主族元素存在最強(qiáng)的對(duì)應(yīng)含氧酸；m-n=-5的元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．60.0g二氧化硅晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為N­A
          B．34g過(guò)氧化氫分子中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氨氣的混合氣體所含有的電子總數(shù)約為10N­A
          D．1molT2氣體分子（超重氫分子）中所含的中子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷，同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)之差不可能是(　　)?
          A．1B．11C．25D．8?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素一定是主族元素的是（   ）
          A．原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素
          B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素
          C．原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素
          D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是(    )
          A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知D是短周期元素形成的單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于B的相對(duì)分子質(zhì)量。

          根據(jù)以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中略去了轉(zhuǎn)化中的部分物質(zhì)）：
          （1）寫(xiě)出D、X、Y的化學(xué)式D：___________，X：___________，Y：___________。
          （2）寫(xiě)出Z的電子式：___________，Z屬于___________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
          （3）化學(xué)物C中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________。
          

			
          

			
          
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