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          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
          A.A的轉(zhuǎn)化率變大
          B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.D的體積分?jǐn)?shù)變大
          D.a＜c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，
          故答案為：D
          壓縮體積到原來的一般后，體積減小，壓強(qiáng)增大，濃度增大為原來的兩倍，而題干“D的濃度為原平衡的1.8倍”說明平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析選項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)不屬于化學(xué)變化的是( )
          A.海水曬鹽B.海帶提碘C.煉鐵D.煉鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Fe2O3（s）+  C（s）═  CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol 
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
          則：2Fe（s）+  O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
          A.﹣824.4 kJ/mol
          B.﹣627.6 kJ/mol
          C.﹣744.7 kJ/mol
          D.﹣169.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性。
          （2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。
          （3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________。
          （4）試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，請(qǐng)你簡(jiǎn)述該沉淀的生成原因：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 的化學(xué)性質(zhì)與  是相同
          B. 的原子序數(shù)為53
          C. 的原子核外電子數(shù)為78
          D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
          A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z
          B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
          D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
          A. 6個(gè) B. 5個(gè) C. 4個(gè) D. 3個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題： 

          （1）電源的N端為極．
          （2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
          （3）列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ．
          （4）電極c的質(zhì)量變化是g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細(xì)胞鮮重中數(shù)目最多的元素是
          A.CB.HC.OD.N
          

			
          

			
          
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