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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是(
          A.CO2
          B.H2O
          C.CO32
          D.CCl4

          【答案】B
          【解析】解:A.CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對,所以C原子價層電子對個數是2,且不含孤電子對,為直線形結構,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故A不選;
          B.水分子中價層電子對個數=2+ ×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型為正四面體結構;含有2個孤電子對,略去孤電子對后,實際上其空間構型是V型,VSEPR模型與分子立體結構模型不一致,故B選;
          C.CO32的中心原子C原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數= (4+2﹣2×3)=0,所以CO32的空間構型是平面三角形,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故B不選;
          D.CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+ (4﹣1×4)=4,VSEPR模型為正四面體結構,中心原子不含有孤電子對,分子構型為正四面體結構,VSEPR模型與分子立體結構模型一致,故D不選;
          故選B.
          價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據價電子對互斥理論,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數.σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數= ×(a﹣xb),a指中心原子價電子個數,x指配原子個數,b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數;分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對電子;實際空間構型要去掉孤電子對,略去孤電子對就是該分子的空間構型.
          價層電子對個數為4,不含孤電子對,為正四面體結構;含有一個孤電子對,空間構型為三角錐形,含有兩個孤電子對,空間構型是V型;
          價層電子對個數為3,不含孤電子對,平面三角形結構;含有一個孤電子對,空間構型為為V形結構;
          價層電子對個數是2且不含孤電子對,為直線形結構,據此判斷.

          練習冊系列答案
          相關習題

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          A.純鐵
          B.生鐵
          C.碳
          D.無法確定

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          【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是( 。
          A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
          B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
          C.加熱FeCl3溶液顏色會變深
          D.KAl(SO4212 H2O可用于凈水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

          ①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

          已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol1

          N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

          寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式:_______________________________。

          ②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施):_______________________。

          (2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導陽極生成的O2離子(O2+4e===2O2)。

          c電極的名稱為________,d電極上的電極反應式為__________________________。

          ②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為____________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。

          a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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          【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:

          (1)D在元素周期表中的位置是____________

          (2)C2B2的電子式是____________;

          (3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________(用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

          <span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________

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          【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產品,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純,其工作原理如圖2所示。下列有關說法錯誤的是

          A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法

          B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2

          C. 圖中電解槽的陽極反應式是2H2O-4e-=4H++O2

          D. 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出

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          【題目】下列離子中,所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是( )

          A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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          【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料,又稱聯氨。具有很高的燃燒熱,可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑,易被氧化生成氮氣,可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統中的氧,以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑,食用化學品分開存放,切忌混儲。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料,與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應制得肼。某學習小組的同學設計以下實驗制備肼:

          1按照圖18甲所示的裝置完成實驗一:將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中,瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_________________。

          2按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____(填儀器名稱),控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應,這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108114℃的餾分。

          3N2H4(肼)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。肼能與酸反應,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應:

          a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數為K1

          b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數為K2

          相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個:

          第一: 電荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;

          第二:________________

          4氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應,平衡體系中肼的體積分數與溫度關系如圖19所示:

          ①p1_____p2(“<”“>”“=”,后同),該反應的△H____0。

          肼還可以制備肼堿性燃料電池,氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質。該電池負極的電極反應式為______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙二酸﹣1,4﹣環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成.請回答下列問題:

          (1)上述反應①﹣④中,屬于取代反應的有(填序號);
          反應⑥﹣⑧中,屬于加成反應的有(填序號).
          (2)寫出下列物質的結構簡式:B , C
          (3)寫出下列反應的方程式:
          反應②:;
          反應⑦:

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