Question

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B. 在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．根據(jù)以上分析，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c(X)=mol/L，則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)==molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析溫度是T1＞T2，則M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B。