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          【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）
          A、2 mol Br2 2 mol NaOH 
          B、2 mol Br2 3 mol NaOH
          C、3 mol Br2 4 mol NaOH 
          D、4 mol Br2 4 mol NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：溴水只和酚羥基的鄰、對(duì)位氫發(fā)生取代反應(yīng)，兩個(gè)酚羥基只有鄰位有氫原子所以消耗2mol，右邊的環(huán)上的碳碳雙鍵在和1mol反應(yīng)一共是3mol，注意到第二個(gè)環(huán)上由一個(gè)酯基，它發(fā)生水解要消耗1molNaOH，水解生成的酚還要和NaOH反應(yīng)，這樣共有3個(gè)酚羥基（苯環(huán)上有兩個(gè)），消耗3 mol Br2 、4 mol NaOH，故選C 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
          （1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
          （2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______，
          （3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
          ①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；
          ②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
          （4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3－有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3－氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。
          實(shí)驗(yàn)裝置
          編號(hào)
          溶液X
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          6 mol·L-1稀硝酸
          電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          15 mol·L-1濃硝酸
          電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________。
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
          查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3－被還原。
          （3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。
          ①反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是______________________________。
          ②生成NH4+的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。
          （4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
          ①觀察到A中有NH3生成，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。
          ②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
          （5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)描述不正確的是
          A. 高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
          B. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
          C. 鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升
          D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用裝置甲灼燒碎海帶
          B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
          C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
          D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
          （1）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為__________。
          （2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。
          （3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。
          （4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。
          （5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測(cè)得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          B. M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比N的大
          C. M點(diǎn)時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
          D. 維持M點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
          A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
          C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
          D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
          A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L
          B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
          C. 氧化性：MnO2>Cl2
          D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
          

			
          

			
          
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