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          【題目】已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
          A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子
          B.ClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍
          C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對(duì)人體無任何危害
          D.常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2 ， 化學(xué)方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．水分子中價(jià)層電子對(duì)為  =4，孤電子對(duì)數(shù)為  =2，為V形，分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，故A錯(cuò)誤； 
          B．作為消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，最終可生成Cl﹣ ， 1molClO2可得5mol電子，而1mol氯氣得到2mol電子，其消毒效率（以單位體積得電子的數(shù)目）是氯氣的2.5倍，故B錯(cuò)誤；
          C．氯氣在飲用水中有機(jī)物發(fā)生氯代，生成對(duì)人體有害的含氯有機(jī)物，不能廣泛應(yīng)用，應(yīng)尋找替代品，故C錯(cuò)誤；
          D．Na2SO3和NaClO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2 ， 方程式為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅（Fe2O3）， 
          具體生產(chǎn)流程如圖：

          試回答下列問題：
          （1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
          （2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)） 
          A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
          （3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是；
          （4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是；
          （5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
          （6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 molL﹣1 ． 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡單計(jì)算說明理由（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） 

          A.銅棒的質(zhì)量
          B.c（Zn2+）
          C.c（H+）
          D.c（SO42﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量分別是（ ）
          A. 種類差異很大，含量大體相同
          B. 種類和含量差異都很大
          C. 種類和含量都是大體相同
          D. 種類大體相同，含量差異很大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖3所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是
          A. a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于b
          B. HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí)，c(HA)
          C. 曲線上a、b兩點(diǎn)一定相等
          D. 25℃時(shí)，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
          （1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示． 

          ①作負(fù)極的物質(zhì)是 ． 
          ②正極的電極反應(yīng)式是 ．
          （2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： 
          ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
          已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)鍵
          H﹣H
          C﹣O
          C﹣O
          H﹣O
          C﹣H
          E/（KJmol﹣1）
          436
          343
          1075
          465
          413
          由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是（　�。� ①蒸餾�、谶^濾　③靜置分液�、芗幼懔库c　⑤加入足量H2SO4�、藜尤胱懔縉aOH溶液　⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水．
          A.⑦③
          B.⑧⑤②
          C.⑥①⑤②
          D.⑥①⑤①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
          B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL
          C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
          D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化
          B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均為平面三角形
          C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
          D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵
          

			
          

			
          
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