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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
          B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：Na2S和Na2O2中的陰離子是、，78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確；體系存在2NO2  N2O4平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；5.6g鐵與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；標準狀況下， CCl4是液體，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。
          （1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
          則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為   。
          （2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為  。
          （3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為   。
          （4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為   。燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
          （5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現(xiàn)將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）
          A.SO2與O2
          B.NO2與NO
          C.O2與N2
          D.NO與O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA
          B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA[
          C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
          D. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會發(fā)生明顯變化的是(　　)
          A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
          C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
          A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
          B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
          D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。
          溶液生成紅褐色沉淀
          制得Fe(OH)3膠體
          B
          向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。
          前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。
          KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-
          C
          將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。
          酸性KMnO4溶液褪色。
          一定產(chǎn)生了乙烯。
          D
          在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。
          溶液褪色。
          CaCl2溶液有酸性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          （1）已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
          ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝  。
          （2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是   。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應條件是   。
          （3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          溫度
          0分鐘
          10分鐘
          20分鐘
          40分鐘
          50分鐘
          1
          130℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          2
          180℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          ① 開展實驗1和實驗2的目的是  。
          ② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。
          ③ 180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
          ④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=   。
          （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是
          A. 能與氯化氫發(fā)生加成反應，只生成一種產(chǎn)物 B. 分了中所有原子在同一平面上
          C. 分子中3個碳原子在同一直線上 D. 能發(fā)生加聚反應
          

			
          

			
          
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