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          室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
          A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　 B．pH=3的CH3COOH溶液 
          C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：室溫下，溶液的離子積常數(shù)c(H+)× c(H+)=1×10－14mol·L－1 ，pH=-lg[H+]。A、故c(H+)=1×10－3mol·L－1；B、 pH=3，c(H+)=1×10－3mol·L－1；C.、pH=4表示溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1；D、 c(H+)=1×10－3mol·L－1。比較大小可知答案為C
          考點(diǎn)：根據(jù)pH計(jì)算溶液濃度
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 
          B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH－）前者小于后者 
          C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 
          D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
          A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
          B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C．AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10-10
          D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）
          A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
          C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
          B．c(H+)＝c(CH3COO-)
          C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
          D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是
          A．加入的堿一定過量 
          B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
          C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
          D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
          A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ +Y2- 
          B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- 
          C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
          A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 
          B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 
          C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 
          D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
          電離常數(shù)(25℃)
           
          HF： Ki =" 3.6×10" - 4
           
          H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
          Ki2=" "  6.2×10 -8，
          Ki3=" "  2.2×10 -13
           
           
          A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
          B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
          C. 同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
          D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
          

			
          

			
          
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