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          下列表述中正確的是 
          A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．若熵值增大，△H>0，根據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在低溫不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)△G=△H-T△S＜0一定能自發(fā)進行.正確；C．可逆反應(yīng)存在一定的限度，不可能全部反應(yīng)，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出小于Q kJ 的熱量，故C錯誤；D．CH2COOH電離要吸收熱量，所以1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多，故D不正確；
          考點：考查了反應(yīng)熱的計算以及反應(yīng)熱大小的比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
          A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量 
          B．該反應(yīng)熱△H=（b -a）kJ·mol-1 
          C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 
          D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷
          A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
          B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
          C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D．反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
          ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
          ③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
          ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
          下列關(guān)系式中正確的是（  ）
          A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是              (　　)
          A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
          B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
          C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)
          A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (　　)。
          A．784.92 kJ  B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ  D．3 274.3 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　)。
          A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
          B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
          C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
          D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 
          B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小 
          C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 
          D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大 
          

			
          

			
          
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