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        1. 下列表述中正確的是

          A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          C.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
          D.稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多

          B

          解析試題分析:A.若熵值增大,△H>0,根據(jù)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S<0,則該反應(yīng)在低溫不能自發(fā)進行,故A錯誤;B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)△G=△H-T△S<0一定能自發(fā)進行.正確;C.可逆反應(yīng)存在一定的限度,不可能全部反應(yīng),所以2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出小于Q kJ 的熱量,故C錯誤;D.CH2COOH電離要吸收熱量,所以1molNaOH分別和1molCH2COOH、1molHHO3反應(yīng),后者必前者放出的熱量多,故D不正確;
          考點:考查了反應(yīng)熱的計算以及反應(yīng)熱大小的比較

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是

          A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
          B.該反應(yīng)熱△H=(b -a)kJ·mol-1
          C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷

          A.1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔE
          B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小
          C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D.反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
          ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
          下列關(guān)系式中正確的是(  )

          A.a(chǎn)<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程,但不是化學(xué)反應(yīng),A錯。HI+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是              (  )

          A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變
          B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
          C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是(  )

          A.1/3Q1 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2) kJ D.1/2Q2 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占、CO2,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (  )。

          A.784.92 kJ B.2 489.44 kJ C.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)(  )。

          A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
          B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
          C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
          D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(  )

          A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
          B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
          C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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