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        1. 【題目】按要求填空

          I寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

          1N2(氣態(tài))H2(氣態(tài))起反應(yīng),完全反應(yīng)生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量:________________________________________

          2標(biāo)況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量:______________________________________

          3衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量:__________________________________________。

          4已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量,生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量,試寫出N2(g)H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

          II已知: C(s)O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          2CO(g)O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

          TiO2(s)2Cl2(g) === TiCl4(s)O2(g) ΔH+141 kJ/mol

          TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) === TiCl4(s)2CO(g) ΔH__________________。

          【答案】 N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)ΔH-92.2 kJ/mol N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)ΔH+68 kJ/mol N2H4(g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH-534 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol -80 kJ/mol

          【解析】(I).(1).34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol,說明生成2mol氨氣時放出熱量92.2kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH-92.2 kJ/mol,故答案為:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH-92.2 kJ/mol;

          (2).標(biāo)況下22.4 LN2的物質(zhì)的量為1mol,完全反應(yīng)生成NO吸收68kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol,故答案為:N2 (g)+ O2(g) = 2NO(g) ΔH=+68 kJ/mol;

          (3). 1 mol N2H4(氣態(tài))O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol,故答案為:N2H4 (g)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol;

          4. 在反應(yīng)N2+3H22NH3,斷裂3molHH鍵和1molN≡N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molNH鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,由上述計算數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)吸收的能量少,放出的能量多,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ2254kJ=92kJ,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol,故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92kJ/mol;

          II. 已知: C(s)O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          2CO(g)O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

          TiO2(s)2Cl2(g) === TiCl4(s)O2(g) ΔH+141 kJ/mol

          由蓋斯定律可知:2×①②+③得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) === TiCl4(s)2CO(g),其△H=2×(-393.5 kJ/mol)-(-566 kJ/mol++141 kJ/mol=-80 kJ/mol,故答案為:-80 kJ/mol。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一碳化學(xué)是指以含一個碳原子的化合物:CO2、CO、CH4CH3OH為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

          1CO2NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

          反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)H1

          反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol

          總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol

          請回答下列問題:

          ①反應(yīng)IH1=______ kJ/mol

          ②反應(yīng)II一般在_________高溫低溫情況下有利于該反應(yīng)的進行。

          ③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是__________填序號)。

          A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

          C.2V(NH3)=V(CO2) D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

          ④環(huán)境為真空時,在一敞開容器非密閉容器中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________

          2CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

          ①曲線I.II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII“ >”、“<”“=”)。

          ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1molCO2、3molH2

          amolCO2、bmolH2

          cmol CH3OH(g)cmolH2O(g)(a、bc均不為零)

          若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,乙容器中c的取值范圍為________

          3TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能見血封喉,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是

          A. 、④互為同分異構(gòu)體

          B. 、③互為同系物

          C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

          D. 、、、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是(

          A.H2O2B.CO2C.NH3D.NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)請用雙線橋法表示反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價的升降和電子的轉(zhuǎn)移情況,并回答下列問題:

          標(biāo)雙線橋:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

          該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。若有1mol KMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。

          (2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO。

          配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在答題卡相應(yīng)的橫線上)____

          該反應(yīng)的氧化劑是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是

          A. 的數(shù)量級為

          B. 反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

          C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

          D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下:

          (1)A的分子式是________。

          (2)A在NaOH水溶液中充分加熱后,再加入過量的鹽酸酸化后,可得到B、C、D和四種有機物,且相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為B>C>D,則B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是B________;C________;D________。

          (3)下列物質(zhì)中,不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是________(填空序號)。

          ①濃H2SO4和濃HNO3的混合液、贑H3CH2OH(酸催化)、跜H3CH2CH2CH3、躈a ⑤濃溴水

          (4)在B的同分異構(gòu)體中,屬于1,3,5三取代苯的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

          (5)寫出B與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)互為同系物的一組是(

          A.35Cl37ClB.CH3CH2OHCH3OCH3

          C.CH3COOHHCOOHD.CH4C2H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列變化中,屬于化學(xué)變化的是(

          A.煤燃燒B.冰融化成水C.礦石粉碎D.酒精揮發(fā)

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          同步練習(xí)冊答案