Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________。

(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。

(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_________________________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________(填字母)。

A 極性共價鍵 B 非極性共價鍵 C 離子鍵

(4)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(5)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為___________________________________(填離子符號)。

(6)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(7)用電子式表示n與m形成的原子個數比2∶1的化合物的形成過程：__________________。

Answer 1

【答案】 KF 2H2O2=2H2O＋O2↑ AB S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋ S2－＞O2－ H2S

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a為H、b為C、d為O、e為F、f為Na、k為Al、m為S、n為K、p為Br，據此進行分析。

（1）第一周期容納2種元素，分別處于第1、18列；二、三周期有8種元素，分別處于第1、2列，13列到18列，第2列與第3列之間沒有元素，用實線補全元素周期表的上邊界為：；

答案：

（2）在元素周期表中，最活潑金屬在左下角，即為表中的K，最活潑的非金屬在右上角，是F，K和F組成的物質是KF；

答案：KF

(3)由a、d兩種元素可形成H2O、H2O2，H2O2可以分解生成水和氧氣，化學方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑ ，這化合物中含有H-O，O-O，為共價鍵中的極性共價鍵和非極性共價鍵；

答案：2H2O2=2H2O＋O2↑ AB

(4)半徑比較：（1）電子層越多，半徑越大（2）電子層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小。因此e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為 S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；

答案： S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋

(5)同一主族從上到下元素非金屬性減弱，陰離子還原性增強，d、m對應的離子還原性由強到弱順序為S2－＞O2－；

答案：S2－＞O2－

(6)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，d（O）、e（F）、m（S）中，S的非金屬性最弱，則氣態(tài)氫化物中H2S最不穩(wěn)定；

答案：H2S

(7)因為K金屬性強，易失電子，S非金屬性較強，易得電子，因此K與S形成的原子個數比2∶1的化合物為離子化合物，形成過程為；

答案：H2S