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          【題目】下列說法正確的是
          A. 氮原子的質量就是氮的相對原子質量 B. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g
          C. 1molH2SO4中含1molH2 D. 1molH2O的質量是18g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．氮原子的質量就是組成氮原子的各個微粒的質量和，而氮的相對原子質量是氮原子的質量與12C質量的1/12的比值，二者不同，錯誤；B．氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol；錯誤；C．H2SO4是由硫酸分子構成的， 1molH2SO4中含1mol H2SO4分子；錯誤；D．1molH2O的質量是18g，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，該元素位于元素周期表中第________族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
          A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
          B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
          C．圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          D．用0.010 0 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
          已知：反應I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1
          反應II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）
          反應III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3
          反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表
          溫度/K
          反應I
          反應II
          已知：
          K2＞K1＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′
          （1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）；推測反應III是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）相同條件下，反應I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
          ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）＝______________。
          ②下列說法不正確的是__________。
          A．單位時間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
          C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）
          D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
          （3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極___________移動（填a或b），負極的電極反應式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質X的說法正確的是( )
          A．X的分子式為C6H7O7
          B．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
          C．1 mol物質X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應
          D．足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體的物質的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題： 
          （1）⑤的元素符號是______； 
          （2）②的離子結構示意圖__________________；
          （3）表中最活潑的金屬是______（填寫元素符號）； 
          （4）表中元素②③④的原子半徑由大到小排列____________（用元素符號表示）；
          （5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： __________________________________； 
          （6）比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：___________（用化學式表示），請設計一個實驗證明你的結論__________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是
          A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
          B．向D點溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
          C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2
          D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )
          A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
          B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
          C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
          D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醛基中碳原子的軌道雜化類型是________________。
          

			
          

			
          
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