【題目】下列8種化學符號：
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(1)表示核素的符號共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
【答案】6 
C 
C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液
【解析】
(1)具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素；
(2)質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
(3)H2O與D2O的摩爾質量分別為18g/mol、20g/mol，二者分子中分別含有中子數(shù)為8、10；
(4)元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據(jù)鋁的單質的性質可推斷鈹與氫氧化鈉的反應；
(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應。
(1)具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，
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，均為核素，所以一共有6種核素，168O2、168O3為單質；
(2)、146C質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
(3)質量相同的H2O與D2O的物質的量與摩爾質量成反比，二者物質的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：(9×10)=8：9；
(4)金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則Be與NaOH溶液反應生Na2[Be(OH)4]和氫氣，離子反應為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應，則選NaOH溶液鑒別，離子反應為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律。元素周期律的本質是________。在元素周期表中，元素的位置與結構的關系是______。
（2）在上表中畫出金屬區(qū)和非金屬區(qū)的分界線_______
（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填分子式）。
（4）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用離子方程式表示），若使其熔化，需破壞的作用力有________________。
（5）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。
（6）⑥⑦兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實____。
（7）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為____。
（8）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。
（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。
（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式，任寫一種）。
（3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。
（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。
A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制氫技術原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離
B.因為容器Ⅰ中還有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應為可逆反應
C.剩余的煤進入容器Ⅱ，可利用其與O2反應放出的熱量分解CaCO3
D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉化為CaSO3進入爐渣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為___。
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（3）加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調整pH為2～3，___、___、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質量分數(shù)大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。
（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表。
溫度范圍/℃ | 150～210 | 290～320 |
固體質量/g | 4.41 | 2.41 |
經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol-1]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為正鹽。根據(jù)下列變化進行推斷，回答有關問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①生成氣體B：__________________________________________________；
反應②白色沉淀溶解：________________________________________________。
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