Question

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時正、逆反應速率的大�。簐正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，A錯誤；B．此時濃度熵Q＝＜400，因此反應向正反應方向進行，則正、逆反應速率的大小：v正＞v逆，B錯誤；C． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始濃度（mol/L） 0.44 0.6 0.6

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L） 0.44－2x 0.6+x 0.6+x

則，解得x＝0.2，所以若經(jīng)10 min后反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－１，C正確；D．根據(jù)C中分析可知0～10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)＝0.4mol/L÷10min＝0.04 mol·(L·min)－１，D錯誤，答案選C。