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        1. 【題目】某工廠用 FeCl3 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取10mL 廢液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是

          A. 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+Clˉ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 21

          C. c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L D. c (Fe2+)c(Fe 3+) = 31

          【答案】D

          【解析】

          A.廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,說明溶液中含有Fe3+,結(jié)合反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-,故A正確;B.由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),c(Fe2+):c(Cu2+)=21,故B正確;C.由D中分析可知,c(Cl-)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2 mol/L,故C正確;D.廢液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀0.06 mol,沉淀為AgCl,原廢液中c(Cl-)==6 mol/L,廢液放入銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256 g,物質(zhì)的量為=0.004 mol,10mL廢液中Fe3+為nmol,則:
          2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          2 1
          nmol0.004mol
          故n=0.008 mol,所以原廢液中c(Fe3+)==0.8 mol/L,
          由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知,原廢液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),根據(jù)電荷守恒,原廢液中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),故3×0.8+2c(Fe2+)+c(Fe2+)=6,解得c(Fe2+)=1.2 mol/L,故原廢液中c(Fe2+)c(Fe3+)=1.2 mol/L0.08 mol/L=3:2,故D錯誤;故選D。

          練習(xí)冊系列答案
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          A.NaOH
          B.Na2O
          C.HCl
          D.CaCl2

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          【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):Ag+xBg2Cg。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:

          容器

          容積

          0.5 L

          0.5 L

          1.0 L

          溫度/℃

          T1

          T2

          T2

          反應(yīng)物

          起始量

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          6.0 mol A

          2.0 mol B

          下列說法正確的是

          A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大

          B.達(dá)到平衡時反應(yīng)吸收的熱量:Q> 2Q

          C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

          D.T1,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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          A. 氫氧化鋁 B. 硫酸鈣 C. 蘇打 D. 硫酸鋇

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          A.C2H4
          B.C12H22O11
          C.C60
          D.HCOOH

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          A.CH4
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          C.H2O
          D.SO2

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          1T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q W(填強(qiáng)于弱于)。

          3W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

          5R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

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          (1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________;

          (2)說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是_________________;

          (3)說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是______________;

          (4)小組一成員對實(shí)驗(yàn)設(shè)計提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由除了硝酸具有揮發(fā)性外,還有可能_____________________________________;經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了以下方案,其中合理的是__________

          A.NO2與HCl氣體混合 B.NO2與H2S氣體混合 C.NO2通入Na2S溶液中

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