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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
          A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿
          B. 葡萄糖具有還原性，可用于化學鍍銀
          C. 氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑
          D. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、二氧化硫中硫的化合價處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，并不是利用其氧化性，故A錯誤：B、葡萄糖是多羥基醛含有羥基和醛基，醛基能發(fā)生銀鏡反應，，可用于化學鍍銀，B正確；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與胃酸發(fā)生反應，與氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性無關，故C錯誤；D.氯氣可與氫氧化鈣反應，不能用堿性干燥劑干燥，故D錯誤；答案選B.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氨基酸種類的敘述，最正確的是
          A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內氨基酸約有20種
          C. 構成生物體蛋白質的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質的氨基酸約20種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列化學用語的理解正確的是(　　)
          A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
          C. 丙烯的最簡式可表示為CH2
          D. 結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是 ( )
          A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 
          B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3
          C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 
          D．2HCl  電解  H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KC1和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
          供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
          （1）操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。
          （2）試劑a是________（填化學式，下同），試劑b是________。
          （3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為________。
          （4）加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為________。
          （5）該方案能否達到實驗目的：________（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答）___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：
          (1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____（填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
          (2)根據等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
          (3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___（用化學式表示）,的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
          (4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
          γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中不正確的是()
          A. 電解時在電解池的陽極上不一定有陰離子放電
          B. 原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
          C. 電解池是將電能轉化為化學能的裝置
          D. 電解時，電源負極流出的電子數等于流入電源正極的電子數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產物少于其它水消毒劑。
          回答下列問題：
          (1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
          ②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
          化學鍵
          N-H
          Cl-Cl
          N-Cl
          H-Cl
          鍵能(kJ/mol)
          391.3
          243.0
          191.2
          431.8
          ③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
          (2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(Cl2)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1. 10
          0.80
          0.80
          n(Cl2) (乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
          ②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
          ③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
          A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
          D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
          (3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
          ①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
          ②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質，按單質、氧化物的順序排列的是（ ）
          A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮氣、膽礬 D. 液氯、水
          

			
          

			
          
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