【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法或操作不正確的是（ ）
①為增強消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸
②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性
③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵
④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化
⑤硅酸鈉俗稱水玻璃
⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備
A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥
【答案】B
【解析】
①向消毒液（有效成分NaClO）中加濃鹽酸會產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：
，產(chǎn)生大氣污染，減弱消毒能力，①錯誤；
②蛋白質(zhì)在高溫或酒精下會失去生理活性，即變性，②正確；
③氫鍵屬于分子之間的作用力，不是化學(xué)鍵，③錯誤；
④蒸餾、分餾、精餾都是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，用于分離混合物的物理方法，煤的干餾產(chǎn)生煤焦油和粗氨水等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，④正確；
⑤硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，⑤錯誤；
⑥煤的干餾產(chǎn)生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可獲得芳香烴，⑥正確；
故不正確的有：①③⑤，答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：
己知：①草酸鈷晶體難溶于水
②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2+
③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的PH如表所示：
Fe3+ | Co2+ | |
開始沉淀時 | 1.9 | 7.1 |
沉淀完全時 | 3.7 | 9.1 |
(1)“焙燒”的目的_______。
(2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3) 經(jīng)硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程式為_______。
(4)“浸出液B”中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7~7.1的目的為_______。
(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去，若所得濾液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，則濾液中c(Ca2＋)為_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途及反應(yīng)方程式的敘述不正確的是( )
A.印刷電路板時用FeCl3作為腐蝕液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
C.高爐煉鐵的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2
D.小蘇打做發(fā)酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。
(2)SO2分子中分子空間構(gòu)型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。
(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數(shù)為_______
(4)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數(shù)目為____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種增強記憶力藥物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)E中的含氧官能團名稱為__________。（寫一種）
(2)A→B的反應(yīng)類型為__________。
(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。
①為α-氨基酸；②苯環(huán)上有4個取代基；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)C轉(zhuǎn)為D生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（
）和
為原料制備有機物X
（結(jié)構(gòu)如圖）的合成路線流程圖__________________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是（ ）
A.X的分子式為C14H18O3
B.Y可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
C.Y中最多可以有15個原子共平面
D.Z的同分異構(gòu)體含有醛基（一CHO）有8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)
與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為______kJ。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池(產(chǎn)物為N2和H2O)是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式：_______，負極的電極反應(yīng)式：_______。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：____________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L.(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對原子質(zhì)量：64)。
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