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        1. 【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

          A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

          B. Cu2++2OH-=Cu(OH)2

          C. SO42-+Ba2+=BaSO4

          D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-

          【答案】B

          【解析】

          A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水,離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A錯誤;
          B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正確;
          C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C錯誤;
          D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水,若碳酸氫鈉少量,離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氫鈉足量,離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤;

          正確答案:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過下圖所示路線合成,A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8。

          已知: B為醛類,C為一種常見的酸。

          請回答以下問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

          (2)H→I的反應(yīng)方程式_______________________,E→F的化學(xué)方程式是____________________。

          (3)C→D的反應(yīng)類型是_____________,I→J的反應(yīng)類型是________________。

          (4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

          (5)H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________(填數(shù)字)種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

          1已知:CO的燃燒熱H=-283.0kJ/mol

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1KJ/mol

          :CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=___KJ/mol

          2T℃,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

          c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__

          ②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

          A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

          B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

          D.容器中氣體的密度不再改變

          3在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

          ①分析圖中數(shù)據(jù)可知,220℃、5.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(增大、減小不變”)

          200℃、2.0MPa,amol/LCO23amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

          4NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,

          PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(增大、減小、不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)等質(zhì)量的NO2N2O4所含分子個數(shù)比為_______,氧原子個數(shù)比為______,bgNO2N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留一位小數(shù))

          (2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個數(shù)比為________,質(zhì)子數(shù)之比為________,質(zhì)量比為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

          A. 構(gòu)成鋅銅原電池

          B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥氨氣

          C. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

          D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>苯酚

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          已知下列信息:Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅;鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Al(OH)3

          Cu(OH)2

          開始沉淀

          1.1

          4.0

          5.4

          完全沉淀

          3.2

          5.2

          6.7

          (1)寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

          (2)在操作Ⅱ中,x的取值范圍是____________。

          (3)在操作Ⅲ中,蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。

          (4)由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

          甲:濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

          乙:濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉,過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

          丙:濾渣a―→NaOH溶液,過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

          綜合考慮上述三種方案,最具可行性的是______(填序號)。

          (5)為測定CuSO4·5H2O晶體的純度,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取a g 試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用b mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H),滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時,5%的Na2H2Y水溶液,其pH為4~6),則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是

          A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

          B. 3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移

          C. Na2FeO4Fe+4價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

          D. Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

          A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

          B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

          C. 足量的Al0.3mol·L1的氫氧化鈉溶液200mL

          D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀鹽酸200mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論

          實(shí)驗(yàn)裝置

          A

          稀硫酸

          Na2S

          AgNO3與AgCl的溶液

          Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

          B

          濃硫酸

          蔗糖

          溴水

          濃硫酸具有脫水性、氧化性

          C

          稀鹽酸

          Na2SO3

          Ba(NO3)2 溶液

          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

          D

          濃硝酸

          Na2CO3

          Na2SiO3溶液

          酸性:硝酸>碳酸>硅酸

          A. A B. B C. C D. D

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