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        1. 某強酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干種,某同學(xué)為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

          下列結(jié)論正確的是
          A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
          B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
          C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
          D.X中不能確定的離子是 A13+、Na、K和C1
          D

          試題分析: ①強酸性溶液中CO32―、SO32―、NO2- 不能存在;② X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4,說明有SO42―存在;生成氣體A為NO,說明有Fe2+存在,(即3 Fe2++4H++ NO3- =" 3" Fe3++NO↑+2H2O)。③ 溶液B加入過量NaOH溶液,生成的沉淀G為Fe(OH)3;生成的氣體F為NH3,說明有NH4+存在。④ 溶液H通入CO2生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液,引入了大量Ba2+,所以沉淀I中一定有BaCO3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3;溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液J中有Na+,但由于前面加入過量NaOH溶液,引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色,所以不能確定溶液X中是否有K+;另外,上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在C1。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是
          A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共存
          B.惰性電極電解氯化鋁溶液:
          C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H=4Mg2+3H2O
          D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組比值為1∶2的是 (  )
          A.0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
          B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32)與c(Na+)之比
          C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
          D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42)與c (CH3COO)之比

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )。
          A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3、NH4、Cl、SCN
          B.含有大量HCO3的溶液:NH4、Ca2、Mg2、I
          C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH4、Fe2、SO42、NO3
          D.含有大量ClO的溶液:H、Mg2、I、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子或分子組能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是(  )。
          選項
          離子或分子
          要求
          A
          K、NO3、Cl、HCO3
          c(K)<c(Cl)
          B
          Ca2、NO3、SO32、Cl
          滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          NH4、Al3、SO42、Br
          逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
          D
          Na、HCO3、Mg2、SO42
          滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          50℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1
          B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3
          C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH
          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)= 1.0×10-2 molL-1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
          A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+,F(xiàn)e2+,Cl-,SO42
          B.石蕊溶液呈紅色的溶液:NH4,Ba2+,AlO2,Cl
          C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+,K+,NH4+,NO3
          D.pH=12的溶液:K+,Na+,NO3,Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn),現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的,鑒定中某些成分可能沒有給出)。

          請回答下列問題:
          (1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。
           
          肯定存在的離子
          肯定沒有的離子
          沉淀D
          化學(xué)式或離子符號
           
           
           
           
          (2)待測溶液中是否有SO32-、SO42-             。若氣體D遇空氣變紅色,則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為             ,形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為             。
          (3)若Mn為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法是                                                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在給定的四種溶液中,含有以下各種微粒,一定能大量共存的是  (   )
          A.由水電離的c(OH)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2、K、Br、SiO32
          B.常溫下葡萄糖溶液中:SCN、Cl、K、NH4
          C.溴水中:Na+、CO32、NH4、SO42—
          D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32、ClO

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