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        1. 【題目】在真核細胞中,DNA存在于( )

          A. 細胞核中 B. 細胞質中

          C. 細胞核和細胞質中 D. 細胞核、線粒體、葉綠體中

          【答案】D

          【解析】試題分析:本題是考查DNA在細胞中的分布,真核細胞中DNA主要分布在細胞核中,其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA

          解:據(jù)分析可知,真核細胞中DNA主要分布在細胞核中,其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA,故在真核細胞中,DNA存在于細胞核、線粒體、葉綠體中.

          故選:D

          練習冊系列答案
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          【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(  )

          A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O

          C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

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          x+2 x+4 x+16 x+26 x+32

          A.①⑤B.C.D.

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          t∕min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)∕mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10


          A.反應前4min的平均反應速率υ(Z)=0.0125 molL﹣1min﹣1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數(shù)增大

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          【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒壓下,平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
          A.該反應的焓變△H<0
          B.圖中Z的大小為a<3<b
          C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
          D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

          A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

          B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

          C. AB段可能發(fā)生的反應是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH=2BaSO4+Al(OH)3

          D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH

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          【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

          A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4→Mn2+

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          (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. 已知①Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
          ②C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
          則CO氣體還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為
          (2)將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.850℃時, 該反應的平衡常數(shù)K=1.
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為
          ②若反應的容器容積為2.0L,反應進行4.0min時,容器內氣體的物質的量減少了0,8mol,這段時間內υ(CO2)=
          ③850℃時,若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2(g)、1.0mol H2(g)、1.0mol CH3OH(g)和
          5.0mol H2O(g),上述反應向(填“正反應”或“逆反應”)方向進行.
          ④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大,該反應(填序號).
          a.一定下正反應方向移動 b.一定下逆反應方向移動
          c.在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d.在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大.

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          【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

          已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

          (2)Se和TeO2的物理性質如下:

          物理性質

          熔點

          沸點

          水溶性

          Se

          221℃

          685℃

          難溶于水

          TeO2

          733℃

          1260℃

          微溶于水

          (1)“培燒”時,為提高原料的利用率,可采取的措施有_________(寫一條即可)。

          (2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

          (3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導致“沉碲”不完全,原因為______________

          (4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應方程式是______________。

          (5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se,當有10mol電子轉移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

          (6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃時,亞硒酸(HSeO3)Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7)

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