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          【題目】在真核細胞中，DNA存在于（ ）
          A. 細胞核中 B. 細胞質中
          C. 細胞核和細胞質中 D. 細胞核、線粒體、葉綠體中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：本題是考查DNA在細胞中的分布，真核細胞中DNA主要分布在細胞核中，其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA．
          解：據(jù)分析可知，真核細胞中DNA主要分布在細胞核中，其次線粒體、葉綠體也含有少量的DNA，故在真核細胞中，DNA存在于細胞核、線粒體、葉綠體中．
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中可用來設計成原電池的是(　　)
          A. CaO ＋H2O===Ca(OH)2 B. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
          C. 2KClO32KCl＋3O2↑ D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能為（ ）
          ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32
          A.①⑤B.②C.③D.④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。� 
          t∕min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）∕mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10

          A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
          B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　） 
          A.該反應的焓變△H＜0
          B.圖中Z的大小為a＜3＜b
          C.圖中X點對應的平衡混合物中  =3
          D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
          A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
          B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
          C. AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3
          D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4－→Mn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
          ②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
          則CO氣體還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 ．
          （2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃時， 該反應的平衡常數(shù)K=1．
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為 ． 
          ②若反應的容器容積為2.0L，反應進行4.0min時，容器內氣體的物質的量減少了0，8mol，這段時間內υ（CO2）= ． 
          ③850℃時，若向1.0L的密閉容器中同時充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
          5.0mol H2O（g），上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
          ④若上述反應的平衡常數(shù)K值增大，該反應（填序號）．
          a．一定下正反應方向移動 b．一定下逆反應方向移動
          c．在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小 d．在平衡移動過程中逆反應速率先減小后增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
          已知: (1)TeO2是兩性氧化物。
          (2)Se和TeO2的物理性質如下:
          物理性質
          熔點
          沸點
          水溶性
          Se
          221℃
          685℃
          難溶于水
          TeO2
          733℃
          1260℃
          微溶于水
          (1)“培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_________(寫一條即可)。
          (2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
          (3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為______________。
          (4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是______________。
          (5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質Se，當有10mol電子轉移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。
          (6)常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________。(已知25℃時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7)
          

			
          

			
          
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