【題目】下列屬于水解反應(yīng)且正確的是
A. H2O+H2O
H3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（ ）
A. 6個碳原子有可能都在同一直線上
B. 在同一平面上的原子至少有8個
C. 在同一直線上的原子至少有5個
D. 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備流程如下：
（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項(xiàng)編號）。
（2）流程中加入H2O2有氣體產(chǎn)生，原因是___________________________________。
（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH（填字母），調(diào)節(jié)pH的范圍為______________。
a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）212H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：
①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學(xué)式）。
②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。
③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。
④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數(shù)字計(jì)算式，不必化簡）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
增大
（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。
(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①加入的指示劑為_____。
②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫出計(jì)算過程)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同
B. NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2O 
NH3·D2O＋H＋
C. 已知S的燃燒熱為Q kJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol
D. 水的自偶電離方程式：2H2O H3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+＋NH2-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體
B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—
D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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