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          【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
          B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA
          C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          試題分析：A．在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后產(chǎn)生0.5molNO2和剩余0.25molO2，但由于2NO2N2O4，故混合后所含分子數(shù)小于0.75NA，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA，B正確；C．反應(yīng)中生成4molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為15mol，則有生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，C正確；D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )
          A. 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
          B. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
          C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+
          D. 四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 可以使用的試劑為（　　）
          A.碘水、淀粉溶液
          B.溴水、四氯化碳
          C.鹽酸、氯化鋇溶液
          D.硝酸銀溶液、稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是（　　）
          A.稀硝酸
          B.BaCl2 溶液
          C.AgNO3溶液
          D.飽和石灰水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          I．污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時(shí)，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          (1) T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H=     kJ·mol－1。
          (2) T℃時(shí)，將0.6 mol NO和0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。
          ① T℃時(shí)，反應(yīng)3NO(g) +O3 (g)  3NO2 (g)的平衡常數(shù)K= 。
          ② 不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填寫字母）。
          A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          C．氣體的密度不再改變 D．單位時(shí)間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3
          II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：
          (3) 如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。
          ① 容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 。
          ② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”） 。
          ③ 在②平衡后，打開K2，重新到達(dá)新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是( )
          A．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
          B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌
          C．待溶液蒸干后即停止加熱
          D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣體，則原溶液中的Al3+離子的濃度(mol/L)為（ ）
          A．  B． C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
          （1）下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是_______________。
          A．與互為同系物
          B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上
          C．水楊酸既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)
          （2）將水楊酸與___________________溶液作用，可以生成 ；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。
          Ⅱ．用質(zhì)譜法分析得知某鏈烴的相對(duì)分子質(zhì)量為124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：a．CH3COOH， b．
          （3）b的名稱為________________。
          （4）該烴的分子式為________________；寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_________；所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______________。
          （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個(gè)OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。
          （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
          （4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。
          （5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_____。
          

			
          

			
          
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