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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

          A.在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

          B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA

          C.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

          D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          【答案】BC

          【解析】

          試題分析:A.在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后產(chǎn)生0.5molNO2和剩余0.25molO2,但由于2NO2N2O4,故混合后所含分子數(shù)小于0.75NA,A錯誤;B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA,B正確;C.反應(yīng)中生成4molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為為15mol,則有生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,C正確;D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯誤;故選BC。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )

          A. (Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

          B. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2

          C. Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

          D. 四種穩(wěn)定的核素、、,它們互稱為同位素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鑒別溶液中Cl、Br、I , 可以使用的試劑為( 。
          A.碘水、淀粉溶液
          B.溴水、四氯化碳
          C.鹽酸、氯化鋇溶液
          D.硝酸銀溶液、稀硝酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是( 。
          A.稀硝酸
          B.BaCl2 溶液
          C.AgNO3溶液
          D.飽和石灰水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

          I.污染物SO2、NOx經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中SO2、NOx的含量。T℃時,O2氧化煙氣中SO2NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

          (1) T℃時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2g)的△H= kJ·mol1

          (2) T℃時,將0.6 mol NO0.2 molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。

          T℃時,反應(yīng)3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常數(shù)K= 。

          不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填寫字母)。

          A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

          C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內(nèi)生成O3NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

          IINO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題:

          (3) 如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2,將各1 molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積)。

          容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= 。

          平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)(填變大變小不變

          平衡后,打開K2,重新到達新平衡,B氣囊的體積為0.8aL,則在打開K2之前,氣囊B的體積為 L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“粗鹽提純”實驗中,下列操作正確的是( )

          A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾

          B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌

          C.待溶液蒸干后即停止加熱

          D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應(yīng)停止加熱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,其中一份加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;另一份加入足量強堿并加熱可得到c molNH3體,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為(

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為

          (1)下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是_______________。

          A.互為同系物

          B.水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上

          C.水楊酸既可以看成是酚類物質(zhì),也可以看成是羧酸類物質(zhì)

          (2)將水楊酸與___________________溶液作用,可以生成 ;請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

          Ⅱ.用質(zhì)譜法分析得知某鏈烴的相對分子質(zhì)量為124。用酸性KMnO4溶液氧化,得到兩種產(chǎn)物:a.CH3COOH, b.

          (3)b的名稱為________________。

          (4)該烴的分子式為________________;寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1相同物質(zhì)的量的O2O3的質(zhì)量比為_________;所含氧原子的個數(shù)比為______________

          22.5 mol Ba(OH)2中含有_________OH,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g

          3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為__________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

          4某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________________。

          5同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為_____

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          同步練習(xí)冊答案