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        1. 25.以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

          實(shí)驗(yàn)用品:硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ① 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝;

          ② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣,稱重,將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì),再放回到坩堝中;

          ③ 將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;

          ④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱重;

          ⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間,放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作,直至兩次稱量結(jié)果不變;

          ⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          分析該方案并回答下面問(wèn)題:

          (1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是            ;

          (2)指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正:                                     ;

          (3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                  ;

          (4)步驟⑤的目的是                                   ;

          (5)下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是     (填序號(hào))。

               A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

               B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

               C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

               D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

               E.晶體加熱脫水不完全

               F.加熱時(shí)有晶體濺出

          (1)坩堝鉗、酒精燈(可以不答“火柴”)

          (2)步驟②有錯(cuò)誤  應(yīng)先將試樣研細(xì),后放入坩堝稱重

          (3)因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí),會(huì)吸空氣中的水分

          (4)保證試樣脫水完全

          (5)B、D、F

          解析:本題考查晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

          (1)稱量坩堝及晶體需用托盤(pán)天平,加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒,冷卻必須在干燥器中冷卻,用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝,故缺少坩堝鉗、酒精燈。

          (2)第②步有錯(cuò)誤,應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱量。

          (3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中,否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。

          (4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。

          (5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì),相當(dāng)于晶體中H2O含量降低,結(jié)果偏低。

          B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì),加熱后減少的質(zhì)量增加,結(jié)果偏高。C.部分脫水,水沒(méi)有完全失去,加熱后減少的質(zhì)量少,結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥,有水,加熱后水的質(zhì)量增大,結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全,加熱后晶體沒(méi)有完全失水,結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出,加熱后晶體質(zhì)量減少大,結(jié)果偏高。

           


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
          【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量
          I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2


          Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

          問(wèn)題討論:
          (1)I中,甲中所盛試劑是
          堿石灰
          堿石灰

          (2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32-完全氧化為SO42-
          使SO32-完全氧化為SO42-
          ;
          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O
          SO32-+H2O2=SO42-+H2O

          (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%

          【實(shí)驗(yàn)二】:設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

          問(wèn)題討論:
          (4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測(cè)得的鐵元素的含量
          偏小
          偏小

          (5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶

          (6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn),三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
          實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
          根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          .(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式
           

          (2)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料,其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為:3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4,則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
           
          mol電子.
          (3)FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,該反應(yīng)的離子方程式為
           

          (4)治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片(Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets),其主要成分是FeSO4?7H2O,其說(shuō)明書(shū)上常寫(xiě)有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服,有利于本品吸收”等.維生素C對(duì)硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
           

          某同學(xué)為測(cè)定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.取10片補(bǔ)血?jiǎng),稱量,除去糖衣,研細(xì),置于小燒杯中;
          Ⅱ.加60mL稀硫酸與新沸過(guò)的冷水適量,振搖,使硫酸亞鐵緩釋片溶解;
          Ⅲ.配制成250mL溶液,并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液,用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.
          ①步驟Ⅱ中,稀硫酸的作用是
           

          ②配平下列化學(xué)方程式:
           
          KMnO4+
           
          FeSO4+
           
          H2SO4=
           
          Fe2(SO43+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          ③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇
           
          式滴定管,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是
           
          色.
          ④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4,則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
          【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)
          【查閱資料】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:
          名稱 乙二酸 乙二酸晶體
          分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
          顏色狀態(tài) 無(wú)色固體 無(wú)色晶體
          溶解度(g) 8.6(20℃) -
          熔點(diǎn)(℃) 189.5 101.5
          密度(g?cm-3 1.900 1.650
          又知:
          ①草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解.
          ②草酸鈣不溶于水.
          ③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
          ④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體.
          根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問(wèn)題:
          【提出猜想】
          (猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
          設(shè)計(jì)方案:
          (1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去).
          精英家教網(wǎng)
          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無(wú)水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①裝置的連接順序?yàn)椋篈→
           

          ②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           

          ③整套裝置是否存在不合理之處,
           
          (填是或否),若有該如何解決
           

           

          (猜想二)乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計(jì)方案:
          (2)該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
           
          (填字母).
          A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
          B.測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
          D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
          (猜想三)乙二酸具有還原性
          設(shè)計(jì)方案:
          (3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.配平該反應(yīng)的離子方程式:
           
           MnO4-+
           
          H2C2O4+
           
          H+
           
          Mn2++
           
          CO2↑+
           
          H2O精英家教網(wǎng)
          (4)利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4?2H2O的含量.
          方法是:稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          .(已知相對(duì)原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4?2H2O)=126)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
          [查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

          名稱
          乙二酸
          乙二酸晶體
          分子式
          H2C2O4
          H2C2O4·2H2O
          顏色狀態(tài)
          無(wú)色固體
          無(wú)色晶體
          溶解度(g)
          8.6(20℃)

          熔點(diǎn)(℃)
          189.5
          101.5
          密度(g·cm-3)
          1.900
          1.650
          又知:
          草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解。
          草酸鈣不溶于水。
          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
          根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問(wèn)題:
          [提出猜想]
          (猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想
          設(shè)計(jì)方案:
          (1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去)。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無(wú)水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①裝置的連接順序?yàn)椋篈→_____________________________________________。
          ②檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________
          ③整套裝置是否存在不合理之處,   (填是或否),若有該如何解決___________________________________________________________________________
          (猜想二)乙二酸具有弱酸性
          設(shè)計(jì)方案:
          (2)該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____(填字母)。
          A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
          B.測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
          C.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH
          D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
          (猜想三)乙二酸具有還原性
          設(shè)計(jì)方案:
          (3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式:
          ___MnO4+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O
          (4)利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4·2H2O的含量。
          方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
          (已知相對(duì)原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4·2H2O)=126)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建省薌城三校高三下學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:

          [研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)

          [查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,其主要物理常數(shù)如下:

          名稱

          乙二酸

          乙二酸晶體

          分子式

          H2C2O4

          H2C2O4·2H2O

          顏色狀態(tài)

          無(wú)色固體

          無(wú)色晶體

          溶解度(g)

          8.6(20℃)

          熔點(diǎn)(℃)

          189.5

          101.5

          密度(g·cm-3)

          1.900

          1.650

          又知:

          草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解。

          草酸鈣不溶于水。

          草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

          草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。

          根據(jù)上述材料提供的信息,回答下列問(wèn)題:

          [提出猜想]

          (猜想一)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想

          設(shè)計(jì)方案:

          (1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,請(qǐng)用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,裝置可重復(fù)使用,連接導(dǎo)管略去)。

          A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無(wú)水硫酸銅,D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          ① 裝置的連接順序?yàn)椋篈→_____________________________________________。

          ② 檢驗(yàn)產(chǎn)物中CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________

          ③ 整套裝置是否存在不合理之處,    (填是或否),若有該如何解決___________________________________________________________________________

          (猜想二)乙二酸具有弱酸性

          設(shè)計(jì)方案:

          (2)該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____(填字母)。

          A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

          B.測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

          C.測(cè)定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

          D.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

          (猜想三)乙二酸具有還原性

          設(shè)計(jì)方案:

          (3)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式:

          ___MnO4+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O

          (4)利用上述原理可定量測(cè)定某草酸晶體樣品(含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì))中H2C2O4·2H2O的含量。

          方法是:稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1

          的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示(單位:mL),則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

          (已知相對(duì)原子質(zhì)量:Mr(H2C2O4·2H2O)=126)

           

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