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          【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
          A.0.3molO2和0.3molH2O
          B.個(gè)與0.1molKMnO4
          C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6
          D.0.1molH2SO4和0.4NA個(gè)H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氧氣是雙原子分子，因此0.3mol氧氣中一共有0.6mol氧原子，而0.3mol水中只有0.3mol氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 個(gè)是1mol，1mol二氧化碳中有2mol氧原子，而0.1mol高錳酸鉀中有0.4mol氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C.0.1mol水合硫酸銅中有0.5mol氧原子，0.1mol葡萄糖中有0.6mol氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D.0.1mol硫酸中有0.4mol氧原子，0.4mol水中有0.4mol氧原子，二者相等，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）小蘇打可用于中和過(guò)多的胃酸，該反應(yīng)的離子方程式為：___。
          （2）向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有__性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有___性。
          （3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。
          （4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個(gè)操作：
          ①計(jì)算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。
          ②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__填儀器名稱。
          ③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫(xiě)序號(hào)。
          A.未洗滌燒杯和玻璃棒
          B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
          C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
          D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)  2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是
          A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
          B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
          C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________，分子數(shù)為__________（用NA表示，下同），原子總數(shù)為_________。
          (2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質(zhì)的量的濃度為______________，離子總數(shù)為_____________。
          (3)在22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
          (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
          2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
          C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
          （1）H2的燃燒熱為_(kāi)______，C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。
          （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
          （1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          （2）裝置C作用是__________________________。
          （3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________________。（填A或B）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。
          （猜想預(yù)測(cè)）
          猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；
          猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。
          （實(shí)驗(yàn)探究）
          實(shí)驗(yàn)ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10 小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
          (1)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
          （繼續(xù)探究）
          針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
          資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
          裝置
          序號(hào)
          試劑a
          現(xiàn)象
          ⅱ
          20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液
          Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡
          ⅲ
          20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液
          溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物
          (2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。
          (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
          已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。
          a.K閉合時(shí)，電壓為x。
          b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
          c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
          該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
          (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。
          (5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋不溶物溶解的原因：________。
          (6)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z。下列說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
          B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
          C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)
          D.當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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