Question

（2011?武昌區(qū)模擬）如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗224mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生4.32g固體

Answer 1

分析：A、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；
B、燃料電池中，燃料通入的極是電池的負極，發(fā)生氧化反應；
C、電解質(zhì)在電解后復原，遵循的原則是“出什么加什么”；
D、甲池和丙池中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應來計算．

解答：解：A、甲池是燃料電池，屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；
B、甲池是燃料電池，CH₃OH燃料通入的極是電池的負極，發(fā)生氧化反應，因電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應不會生成氫離子，故B錯誤；
C、電解硫酸銅時，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質(zhì)在電解后復原，應加入氧化銅，故C錯誤；
D、丙池中，電解硝酸銀時，陰極析出金屬銀，甲池中的正極發(fā)生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-，消耗224mL（標準狀況下）即0.01molO₂，轉(zhuǎn)移的電子為0.04mol，此時陰極析出銀的物質(zhì)的量為108g/mol×0.04mol=4.32g，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，學以致用．