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          下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A．Mn2+→MnO4-B．Fe3+→Fe2+C．Cl-→Cl2D．N2O3→HNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Mn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
          B．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；
          C．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
          D．N元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
          A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答：
          ①用雙線橋標明下列反應中電子的轉移及數(shù)目；
          ②在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
          ③將其改寫成離子方程式；
          （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
          氧化劑：還原劑：
          氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
          離子方程式為：______．
          （2）MnO2+4HCl（濃）
          △
          .
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          氧化劑：還原劑：
          氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：
          離子方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有以下物質：
          ①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；Cu
          其中：屬于電解質的是______（用序號填寫）
          （2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應的化學方程式______，其中發(fā)生氧化反應的物質是______，用雙線橋法表示出上述反應的電子轉移的方向和數(shù)目：
          ______．
          （3）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價______．
          （4）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-=Zn2+還原反應2H++2e-=H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：______，還原反應：______．
          （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子．已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，不涉及氧化還原反應的是（　　）
          A．濃硫酸加入蔗糖固體中
          B．金屬鈉放置在空氣中變質
          C．SO2使品紅溶液褪色
          D．NO2形成酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七種．
          （1）已知K2Cr2O7在反應中得到電子，則配平后的該氧化還原反應的方程式為：______．
          （2）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出的性質是（填選項序號）______．
          A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性
          （3）上述反應中的還原劑是（填化學式）______，還原產(chǎn)物是（填化學式）______．
          （4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          閱讀下列材料后回答問題：
          一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
          （1）在人體中進行Fe2+
          常溫
          Fe3+的轉化時，F(xiàn)e3+作______劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
          （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作______劑；
          （3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為______；
          （4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為______，食醋中常用的防腐劑為______，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為______；
          （5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量（mg）．
          （設每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（　�。�
          A．含非金屬元素的離子一定都是陰離子
          B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
          C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
          D．金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．
          

			
          

			
          
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