【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2,在恒壓密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①根據(jù)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，可知生成氧氣的速率和消耗速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡，故②錯誤；
③氣體的物質(zhì)的量濃度之比無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故③錯誤；
④二氧化氮顏色不變，說明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，恒壓密閉容器體積可變，則混合氣體的密度不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。則A、B、D不符合題意，C符合題意。答案選C。
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【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。
（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.
請回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
（3）若準(zhǔn)確稱取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。
（3）反應(yīng)②的類型是__________________。
（4）反應(yīng)③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團(tuán)是_________________。
（7）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。
（8）H經(jīng)三步反應(yīng)合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
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【題目】某化學(xué)小組采用如圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，
在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①試管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。
②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______ 層（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是：_________________________。
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 _______
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______
A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)羥基的電子式_______
(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對于氫氣的密度為 14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。
(5)分別將等物質(zhì)的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中，只能代表一種有機(jī)物的有_______ (選填對應(yīng)的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說法正確的是
A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B.b、c、e的一氯代物均有三種
C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：
回答下列問題：
（1）硫酸銨溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________
（2）“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中，在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________，檢驗Fe2+已除盡的實驗操作和現(xiàn)象是_______________________________
（3）通常條件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則理論上計算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1
（4）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，目的是__________________________________
（5）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（NH4Al(SO4)2·12H2O）；該操作過程中，母液不能蒸干的原因是_________________________
（6）向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式是___________________
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