【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述，正確的是 （ ）
A. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素的含量最多
B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是( )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 
2SO3 (g)。初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是( )
A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體
B．向甲容器中充人一定量的氦氣
C．升高乙容器的溫度
D．增大甲容器的壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=______________．
（2）t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_____________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____________．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）______________．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________．
（5）容器乙與容器甲的體積相同且保持不變，且乙容器的溫度恒定為甲容器t4～t5時(shí)的溫度，若要使C的平衡濃度為1.2mol/L，則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時(shí)還需要加入___________molC。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它有雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為_(kāi)_________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol.L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是
A. 該溶液呈電中性
B. 它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)
D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
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