Question

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式 （中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺

（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________．當________時，即停止滴定．

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___（填序號）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol

（2）ACD

Ⅱ．（1）B（2）錐形瓶中溶液顏色的變化 滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色（3）0.068（4）BD

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol。

（2）A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯誤；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；D．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：ACD；

Ⅱ．（1）中和滴定實驗的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺，實驗中不必

用到的是容量瓶。故答案為：B；

（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突

變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色，且半分鐘不變色；

（3）起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，消耗的鹽酸溶液的體積為17.10mL，用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，則滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）=(1.0×102mol/L×17.10mL)÷25mL=0.0068mol/L。故答案為：0.0068；

（4）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知，測定c（NaOH）無影響，故A錯誤；B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液，待測液的濃度偏小，物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知，測定c（NaOH）偏小，故B正確；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c(待測)=[ c(標準)×V(標準)]/ V(待測)可知，測定c（NaOH）偏低，故D正確。故答案為：BD。