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        1. 【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是 ( )

          A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

          B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p

          C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

          D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

          【答案】C

          【解析】A. 由圖1可知,T2時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短,所以T1<T2,升溫平衡左移,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 由圖2可知,加壓平衡右移,說明該反應(yīng)m+n>p,故B錯(cuò)誤;C. 3中,溫度一定,點(diǎn)3達(dá)到平衡的過程中B減少,V>V,故C正確;D. 4中,若m+n=p,加壓平衡不移動(dòng),則a曲線可能為加壓,故D錯(cuò)誤。故選C。

          點(diǎn)睛:在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應(yīng)速率條件的圖像時(shí),注意把握?qǐng)D像的關(guān)鍵內(nèi)容斜線的斜率,斜率越大,反應(yīng)速率越大,對(duì)應(yīng)的是有利于增大反應(yīng)速率的條件。

          型】單選題
          結(jié)束】
          11

          【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是

          A. 當(dāng)容器中XY的物質(zhì)的量的比滿足12時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

          B. 達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

          C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V(Y)="3" V(Z)

          D. 達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)

          【答案】B

          【解析】試題分析:A.當(dāng)容器中XY的物質(zhì)的量的比滿足12時(shí),并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài),所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤;B.設(shè)起始時(shí)XY的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L,則

          Xg+2Yg3Zg+Qs

          初起量(mol1 1 0

          變化量(mol0.25 0.5 0.75

          狀態(tài)1mol0.75 0.5 0.75

          Kc=0.753÷0.75×0.52=9/4,所以平衡常數(shù)K值為9/4B正確;C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率3VY="2" VZ),不是2VY="3" VZ),C錯(cuò)誤;D.到平衡后,加入Q,Q是固體,平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列屬于有機(jī)物的是(

          A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)且產(chǎn)物中的汞元素為+2價(jià))。

          (1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,銅元素顯______價(jià)。

          (2)以上反應(yīng)中的氧化劑為________,還原劑為________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,當(dāng)有2 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問題:

          I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

          II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

          已知:①氧化過程中,控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

          C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

          ②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

          NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

          (1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是______________。

          (2)不做任何處理,按此過程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。

          (3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是______(填字母)。

          a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

          III.測(cè)定產(chǎn)品純度:

          【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液;②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

          (1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________

          (2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在有機(jī)物的研究過程中,能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是( 。

          A. 紅外光譜儀

          B. 元素分析儀

          C. 質(zhì)譜儀

          D. 核磁共振儀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )

          A. 水的電離程度始終增大

          B. 先增大再減小

          C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

          D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c (NH4)=c(CH3COO)

          【答案】D

          【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對(duì)水電離抑制,故錯(cuò)誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時(shí)溶液為CH3COOHCH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H)×c(NH3·H2O)]/c(NH4),隨著氨水的加入,c(H)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時(shí),氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH)×c(NH4)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH)逐漸增大,Kb不變,c(NH4)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變小;C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)n(CH3COO)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)c(CH3COO)之和逐漸減小,故錯(cuò)誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(NH4)=c(CH3COO),故正確。

          考點(diǎn):考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識(shí)。

          型】單選題
          結(jié)束】
          13

          【題目】常溫下,下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較,正確的是(

          A. NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,溶液濃度由大到小的順序是:③

          B. pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,其離子濃度不可能是:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

          C. pH13Ba(OH)2溶液與pH1HCl溶液等體積混合后,混合溶液的pH7

          D. pH12Ba(OH)2溶液與pH14NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13pH14

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖表示細(xì)胞四種有機(jī)物的組成。依據(jù)生物功能,分析回答下列問題:

          (1)A是指________;E在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)是指________,在植物細(xì)胞內(nèi)主要是指________。

          (2)F是指________;它是由B(脂肪酸和甘油)形成的,除此之外,脂質(zhì)還包括________________。

          (3)C是指________,通式是________;C形成G過程的反應(yīng)叫________

          (4)D是指________,H是指________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系:①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(
          A.①②
          B.②③
          C.①④
          D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. 水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成,所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性

          B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng), 降低

          C. ℃純水中,稀酸和稀堿中

          D. 是吸熱過程,所以溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng), 隨之增大

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          同步練習(xí)冊(cè)答案