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          【題目】某同學用如圖所示的裝置對SO2氣體的那分性質進行觀察和探究。下對說法中的現(xiàn)象和結論均正確的是
          選項
          試劑
          現(xiàn)象
          結論
          A
          酸性KMnO4溶液
          溶液褪色
          SO2有漂白性
          B
          品紅溶液
          溶液褪色
          SO2有還原性
          C
          滴有酚酞的NaOH溶液
          溶液褪色
          SO2有酸性
          D
          紫色石蕊試液
          溶液先變紅后褪色
          SO2有酸性、有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. SO2遇酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B. SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C. SO2與NaOH發(fā)生反應：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，消耗NaOH從而使酚酞褪色，體現(xiàn)其酸性，故C正確；D. SO2不能漂白酸堿指示劑，使紫色石蕊試液變紅后不能褪色，故D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
          A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
          B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
          C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          D. 工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下： 

          已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離．
          請回答：
          （1）操作A的主要儀器是 ．
          （2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案 ．
          （3）滴定前，加入的適量H2SO4 ， 寫出溶液中發(fā)生離子方程式 ．
          （4）滴定達到終點時，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為 ．
          （5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是（填一種） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
          陽離子
          Na＋、Ba2＋、NH
          陰離子
          CH3COO－、OH－、Cl－、SO
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
          （1）A是__________，B是____________(填化學式) 。
          （2）寫出C和D反應的離子方程式________________。
          （3）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的關系式表示)。
          （4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。
          （5）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用苯作原料，不能經(jīng)一步化學反應制得的是（　�。�
          A.硝基苯
          B.環(huán)己烷
          C.苯酚
          D.苯磺酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（ ）
          A. N2 B. SO2 C. CO2  D. CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：
          A.把制得的溶液小心地轉移至500mL容量瓶中。
          B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
          C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
          D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
          E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為______；操作步驟的正確順序為______(填字母代號)。
          （2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。
          （3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。
          A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時俯視
          C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
          A.CO2與H2O
          B.BeCl2與BF3
          C.CH4與NH3
          D.C2H2與C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
          A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
          B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e-= Fe2+
          C. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
          D. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
          

			
          

			
          
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