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          【題目】已知二氯苯有三種同分異構(gòu)體，則四溴苯共有同分異構(gòu)體
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，根據(jù)原子互換得出四氯苯(C6H2Cl4)有三種同分異構(gòu)體，則四溴苯(C6H2Br4)有三種同分異構(gòu)體，故C正確。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2�！拔搿盋O2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. “吸入”CO2時(shí)，電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔
          B. “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
          C. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
          D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，為金屬元素，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，位于同周期，單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．能與冷水劇烈反應(yīng)，原子的最外層電子數(shù)之和與原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是
          A. 原子半徑： B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
          C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： D.  中共價(jià)鍵的數(shù)目為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。（______）
          A.正確 B.錯(cuò)誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫（）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用．某實(shí)驗(yàn)室研究小組通過(guò)查閱硫與氯氣反應(yīng)的相關(guān)資料，得知：，純凈的氯氣在110~140℃時(shí)可以與硫反應(yīng)得到淡紅色的粗產(chǎn)品．
          有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          外觀（常溫下）
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          化學(xué)性質(zhì)
          淡黃色固體
          112．8
          444．6
          略
          淡黃色液體
          135．6
          ①遇水劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體
          ②能與反應(yīng)生成
          ③溫度過(guò)高易分解，300℃以上完全分解
          紅色液體
          —
          59．6℃發(fā)生完全分解，分解產(chǎn)物為與
          在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進(jìn)一步與硫反應(yīng)來(lái)制備．
          提供的儀器：
          提供的藥品：
          濃鹽酸、濃、、、飽和溶液、堿石灰、硫磺、溶液、冰水、飽和食鹽水．
          （1）現(xiàn)需要使用裝置A來(lái)制備氯氣，寫出制備的離子方程式：______
          （2）利用所提供的儀器組合實(shí)驗(yàn)裝置，寫出相應(yīng)的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；
          （3）分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式_______；遇水劇烈反應(yīng)，出現(xiàn)黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：______．
          （4）裝置C的作用是______．
          （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
          （6）裝置E中收集到的粗產(chǎn)品呈淡紅色，如何進(jìn)一步提純?______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
          B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
          D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
          B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
          C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1
          D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
          A. 若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol
          B. 若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4mol
          C. 若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a/(2-a)
          D. 若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)方程式中x＝2
          B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
          C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
          D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同
          

			
          

			
          
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