Question

【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：

回答下列問題：

（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。

（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

（5）反應①的反應條件是________________________。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。

Answer 1

【答案】 強 坩堝鉗 三腳架 泥三角 NaOH、NaA1O2 A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓ H++ OH- =H2O 電解 2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑)

【解析】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等，加入過量的NaOH，得濾渣①BaSO4、CuO，加入鹽酸，沉淀①為BaSO4，濾液②為CuCl2和HCl；濾液①為NaOH、NaAlO2 ，加適量的HCl，得沉淀②為Al(OH)3 ，灼燒后生成Al2O3,電解生成Al和O2；電解濾液③NaCl溶液，得H2、Cl2和NaOH溶液；（1）沉淀①為BaSO4，是強電解質(zhì)。（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角。（3）濾液①的主要成分為NaOH、NaAlO2 。（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為、AlO2－+H＋+H2O=A1(OH)3↓ 、H＋+ OH－ =H2O。（5）反應①的反應條件是電解。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為2H2O+2e－= H2↑+2OH-(或2H＋+ 2e－=H2↑)。