【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B. 二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳是因?yàn)槠浞肿娱g作用力更大
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
用電子式表示物質(zhì)的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價(jià)鍵；影響熔點(diǎn)的主要因素是構(gòu)成粒子間的相互作用的強(qiáng)弱；吸熱或放熱反應(yīng)與是否加熱無必然關(guān)系。
A項(xiàng)：氯化氫是共價(jià)化合物，形成氯化氫分子時(shí)，氫氯原子間形成共用電子對(duì)而不發(fā)生電子得失，用電子式表示HCl的形成過程為
→
，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：二氧化硅是原子晶體，原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，而干冰是分子晶體，分子間是范德華力結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能遠(yuǎn)大于范德華力，故二氧化硅的熔點(diǎn)高于二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫就能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但通常要加熱使溫度達(dá)到著火點(diǎn)，D項(xiàng)正確。
本題選D。
計(jì)算高手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．鋁球一定是空心的
B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1molX氣體amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)
bZ(g)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，如果分別用Y和Z濃度的變化量計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，兩者之比可能是（ ）
A. 3：1B. 2：1C. 1：2D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下：
(1)焙燒(溫度為1000～2000)時(shí)，焦炭需過量，其目的是____________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO+BaSO4
BaS+4CO2，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________，還原產(chǎn)物是___________。
(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工業(yè)級(jí)氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應(yīng)制取粗硫酸鋅溶液，然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。
①加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②加入碳酸鋅的目的是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y
2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“長征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙
B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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