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        1. 某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所  示。下列說法正確的是   

          提示:BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq)的平衡常數(shù)  Ksp=c(Ba2c(SO42),稱為溶度積常數(shù)。

          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

          B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

          C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

          D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2008?山東)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
          提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+]?[SO42-],稱為溶度積常數(shù).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)═Ba2+(aq)+SO42-(aq),溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-).
          (1)某溫度時(shí),BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.
          下列說法正確的是
          C
          C

          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          (2)在胃部透視時(shí),服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇.在25℃時(shí),硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子,當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí),就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害.硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
          c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響,因此BaSO4可用做“鋇餐”
          c(Ba2+)=1.1×10-5mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,胃液中H+ 對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響,因此BaSO4可用做“鋇餐”

          ②在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇,且胃液是酸性的,
          不能
          不能
          (能/不能)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”,理由是
          BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),盡管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大而引起人體中毒.
          BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq),盡管c(Ba2+)=1.0×10-4mol?L-1<2×10-3 mol?L-1,但由于胃液是酸性的,胃酸可與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,使CO32-的濃度降低,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),使Ba2+濃度增大而引起人體中毒.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?鹿城區(qū)模擬)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:
          物質(zhì) △H(kJ/mol)
          H2(g) -285.8
          CO(g) -283.0
          CH4(g) -890.3
          已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放熱44.0kJ.寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
          CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
          CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

          (2)500°C、50Mpa時(shí),在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a.則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na

          (3)若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ,溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-
          c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-

          (4)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.有沉淀析出的是
          b
          b
          點(diǎn)(填字母).a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          等于
          等于
          c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp (填大于、等于或小于)
          (5)以磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車.該鋰離子電池在充電過程中,陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵,則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4

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