日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂.

          若要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,根據表1和表2提供的資料,填寫空白:
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
           物質 開始沉淀 沉淀完全
          Fe(OH)3 2.7 3.7
          Fe(OH)2 7.6 9.6*
          Mn(OH)2 8.3 9.8
          Mg(OH)2 9.6 11.1
          Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
          表2原料價格表
          物質 價格/元?噸-1
          漂液(含25.2%NaClO) 450
          雙氧水(含30%H2O2 2400
          燒堿(含98%NaOH) 2100
          純堿(含99.5%Na2CO3 600
          (1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是
          漂液
          漂液
          ,其作用是
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          使Fe2+氧化成為Fe3+
          ;
          (2)在步驟③中加入的試劑應是
          NaOH
          NaOH
          ;之所以要控制pH=9.8,其目的是
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
          ;
          (3)在步驟④中加入的試劑Z應是
          純堿
          純堿
          ;
          (4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是
          MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
          MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
          分析:為除去Fe2+,先將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH調節(jié)pH為9.8,然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來,然后加熱煮沸可得到Mg(OH)2,灼燒后得到MgO.
          解答:解:(1)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之.雖然漂液和H2O2都可采用,但對比表2提供的原料價格可以看出,漂液比H2O2的價格低得多,所以選漂液最合理,
          故答案為:漂液(NaClO),使Fe2+氧化成為Fe3+
          (2)步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過過濾而除去,應加入NaOH,如加入純堿,不能達到較高的PH,分析表1提供的數據:除去雜質離子合理的pH范圍是3.7<pH<9.8,在此范圍內,如果pH過高,就會有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進入沉淀中,從而導致生產成本的提高.為了兼顧產品質量和生產成本,選擇pH=9.8最合理,當然此時Mg2+也會部分生成Mg(OH)2沉淀,但由于鹵塊價格低廉,這點不可避免的損失還是可以承受的,以此保證產品的純度值得.
          故答案為:NaOH,使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去;
          (3)步驟④的目的是將Mg2+從溶液中沉淀出來.從MgCl2制得MgO,有兩種可行的方法,一種是向溶液中加入燒堿,另一種方法是向溶液中加入純堿,此處選用后一種方法更合理.一方面,加燒堿生成的中間產物Mg(OH)2是膠狀沉淀,會造成過濾困難,更重要的是反應過程中不能進行輕化處理,只能得到重質氧化鎂;加純堿生成的中間產物MgCO3呈粗顆粒狀,易過濾,MgCO3在水中經一段時間的加熱會有部分反應生成CO2,由于CO2氣體的產生,使沉淀變得疏松,灼燒沉淀后得到的是輕質氧化鎂.另一方面,對比表2中燒堿和純堿的價格可以看出,純堿比燒堿價格低得多,采用純堿路線既合理又經濟,故答案為:純堿(Na2CO3);
          (4)步驟⑤中反應的化學方程式為:MgCO3+H2O
            △  
          .
           
          Mg(OH)2+CO2↑,
          故答案為:MgCO3+H2O
            △  
          .
           
          Mg(OH)2+CO2↑.
          點評:本題結合工業(yè)生產實際考查無機化合物的轉化生成、分離、提純等問題,題目與難度中等,在明確題目要求的基礎上提取有用信息是解題的關鍵.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          物  質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
          Fe(OH)3 2.7 3.7
          Fe(OH)2 7.6 9.6
          Mn(OH)2 8.3 9.8
          Mg(OH)2 9.6 11.1
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:回答下列問題:
          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀.寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH.當溶液pH為
          9.8
          9.8
          時,停止加入NaOH.
          (3)流程圖中操作X是
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為
          MgCO3+H2O
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg(OH)2+CO2
          MgCO3+H2O
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg(OH)2+CO2
          .向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是
          使用NaOH的生產成本大
          使用NaOH的生產成本大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:

          物  質

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

          回答下列問題:

          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:_____________________。

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時,停止加入NaOH。

          (3)流程圖中操作X是_______________。

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3、Fe2和Mn2等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是_____________________                                  。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2010年廣東省高二下學期期末考試(理綜)化學部分 題型:填空題

          (16分)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有少量的Fe3、Fe2和Mn2等離子。以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂工藝以及相關數據如下:

          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數據:

          物  質

          開始沉淀時的pH

          沉淀完全時的pH

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

          回答下列問題:

          (1)加入NaClO后產生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式:_____________________。

          (2)為盡量除去雜質,用NaOH調節(jié)pH。當溶液pH為________   時,停止加入NaOH。

          (3)流程圖中操作X是_______________。

          (4)加入Na2CO3后,加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe3、Fe2和Mn2等離子后的濾液中改加Na2CO3,而不繼續(xù)加入NaOH,你認為可能的原因是___________________ __                                  

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產,可制得輕質氧化鎂。

          若要求產品盡量不含雜質,而且生產成本較低,根據表1和表2提供的資料,填寫空白:

          表1生成氫氧化物沉淀的pH

           物質

          開始沉淀

          沉淀完全

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6*

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH) 2

          9.6

          11.1

          Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。

           表2原料價格表 

          物質

          價格/元?噸-1

          漂液(含25.2%NaClO)

          450

          雙氧水(含30%H2O2

          2400

          燒堿(含98%NaOH)

          2100

          純堿(含99.5%Na2CO3

          600

          (1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是           ,其作用是           ; 

          (2)在步驟③中加入的試劑應是             ;之所以要控制pH=9.8,其目的是                 ;

          (3)在步驟④中加入的試劑Z應是           

          (4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是                 。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案