將適量AgBr固體溶在水中.溶液中存在AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq).則下列說法正確的是( )A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液.發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色.說明Ksp＜Ksp B．向此體系中加入少量AgBr固體.平衡正向移動.當再次平衡時c(Ag+).c(Br-)增大 C．此體系中一定存在c(Ag+)＝c(Br-)＝[Ksp]1/2 D．某溶液中c( 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag^＋(aq)＋Br^－(aq)。則下列說法正確的是(　　)

A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當再次平衡時c(Ag^＋)、c(Br^－)增大

C．此體系中一定存在c(Ag^＋)＝c(Br^－)＝[K_sp(AgBr)]^1/2

D．某溶液中c(Ag^＋)·c(Br^－)＝K_sp(AgBr)，說明此時c(Ag^＋)＝c(Br^－)

解析

練習冊系列答案

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室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H⁺) =1×10^-5mol/L
B．c(A^-) + c(HA) ="2c" (Na⁺) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
D．c(A^-)－c(HA) =" 2" c (OH^-)－2c (H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na^＋)> c(Cl^－) >c(CH₃COOH)

C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．pH=4的NaHSO₃溶液中:c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃)

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常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是

A．兩溶液中水的電離程度相同

B．c(Na⁺)：①＞②

C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9

D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)－c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H₂O₂是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L^－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（）

A．H₂O₂的電離方程式可寫作H₂O₂

H^＋＋HO₂^-，HO₂^-

H^＋＋O₄^2-

B．加水稀釋過程中，K₁(H₂O₂)增大，α(H₂O₂)增大，c(H^＋)增大

C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液	pH＝3 CH₃COOH溶液

下列說法正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H^＋)：①>③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA^-+H⁺。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)