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        1. (8分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256KJ的熱量。

          (1)液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

          (2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ。

          (3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                     。

          (4)已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)                   ΔH=+67.7kJ/mol

          N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)            ΔH=-534kJ/mol

          則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

           

          【答案】

          (1)N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g)  ΔH=-640kJ/mol

          (2)204

          (3)產(chǎn)物是氮氣和水,無污染

          (4)2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l),△H = -1311.7 kJ/mol

          【解析】(1)考查熱化學(xué)方程式的書寫。0.4mol液態(tài)肼完全燃燒,放出的熱量是256KJ,則1mol完全燃燒放出的熱量是256KJ×2.5=640kJ,所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l) +2 H2O2(l)=N2(g)+4 H2O(g)  ΔH=-640kJ/mol。

          (2)根據(jù)(1)可知8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是640kJ×8/32=160kJ,同時生成氣態(tài)水1mol,1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水又放出44kJ的熱量,所以最終放出的熱量是160kJ+44kJ=204kJ。

          (3)根據(jù)反應(yīng)式可知,肼的燃燒產(chǎn)物是氮氣和水,無污染。

          (4)考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)、反應(yīng)②N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)、③H2O(l)=H2O(g)可知,②×2-①-③×4即得到2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l),所以反應(yīng)熱為-534kJ/mol×2-67.7kJ/mol-44kJ/mol×4=-1311.7 kJ/mol。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
          (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol

          (2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.815
          408.815
          kJ.
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 KJ/mol

          (2)AgNO3的水溶液呈
          (填“酸”、“中”、“堿”)性,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
          抑制
          抑制
          (填“促進”、“抑制”)其水解.
          (3)氯化鋁水溶液呈
          性,原因是(用離子方程式表示):
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

          (4)NaAlO2溶液與AlCl3溶液可反應(yīng)生成
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          .證明Al(OH)3具有兩性.其離子方程式為
          Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (5)PH=6的NH4Cl溶液與PH=6的鹽酸溶液相比,水電離的[H+]之比為
          104
          104

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6).
          (1)丙烷脫氫可得丙烯.
          已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ?mol-1
          則相同條件反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
          124.2
          124.2
          kJ?mol-1
          (2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量).
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol-1

          ②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
          404
          404
          kJ.
          ③此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2),當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時,放出256kJ的熱量.請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol
          N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640KJ/mol

          (2)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→(步驟Ⅰ)TiCl4  
          Mg.800℃.Ar
          (步驟Ⅱ)Ti
          寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
          TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti

          已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
          ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1
          則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
          -80
          -80
          kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          發(fā)射宇宙飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.7kJ的熱量.
          (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ?mol-1

          (2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.875
          408.875
          kJ.
          (3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物為氮氣和水,無污染
          產(chǎn)物為氮氣和水,無污染

          (4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=-534kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
          2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1

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