下列防腐措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）
A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
D．金屬表面噴漆
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：填空題
光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為________。
（2）用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號(hào)）。
①LED是新型無(wú)機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（ ）
A．24.5 g/L B．14.4 g/L C．8 g/L D．5.19 g/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol
電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電流總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | －25.0 | －68.6 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L－1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
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