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        1. 下列防腐措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是( )

          A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

          B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

          C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

          D.金屬表面噴漆

           

          C

          【解析】原電池反應(yīng)須具備構(gòu)成原電池反應(yīng)的條件,A、B、D項(xiàng)都不能構(gòu)成,只有C項(xiàng)符合題意。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:填空題

          光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

          1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。

          2)用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成:________。

          3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號(hào))。

          LED是新型無(wú)機(jī)高分子材料

          電流從a流向b

          光伏電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

          圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

          如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:選擇題

          常溫下,向20 L的真空容器中通入a mol H2Sb mol SO2ab都是正整數(shù),且a≤5,b≤5)。反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是( )

          A24.5 g/L B14.4 g/L C8 g/L D5.19 g/L

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          電解100 mLc(H)0.30 mol·L1下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol

          電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )

          A0.10 mol·L1AgNO3溶液

          B0.10 mol·L1ZnSO4溶液

          C0.20 mol·L1CuCl2溶液

          D0.20 mol·L1Pb(NO3)2溶液

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          研究人員最近發(fā)明了一種電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電流總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

          A.正極反應(yīng)式:AgCle=AgCl

          B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

          CNa不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)

          DAgCl是還原產(chǎn)物

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:

          (1)中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

          Fe2Fe3=3Fe2

          2TiO2(無(wú)色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O

          Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無(wú)色)Fe22H

          加入鐵屑的作用是

          (2)工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

          (3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 時(shí),Ksp[Fe(OH)3]2.79×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K 。

          (4)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

          2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4CO氣體的熱化學(xué)方程式:

          (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。

          (6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。

           

          TiCl4

          SiCl4

          熔點(diǎn)/

          25.0

          68.6

          沸點(diǎn)/

          136.4

          57.6

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          t 時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時(shí)AgClKsp4×1010,下列說(shuō)法不正確的是( )

          A.在t 時(shí),AgBrKsp4.9×1013

          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

          C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

          D.在t 時(shí),AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子AB及一價(jià)陰離子XY組成的鹽

          溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AXBY溶液的pH7AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,由此判斷不水解的鹽是( )

          ABX BAX CAY DBY

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

          物質(zhì)

          CH3OH

          CH3OCH3

          H2O

          c/(mol·L1)

          0.8

          1.24

          1.24

           

          下列說(shuō)法正確的是( )

          平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400

          平衡時(shí),c(CH3OCH3)1.6 mol/L

          平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

          平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

          此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

          平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L1

          A①②④⑤ B②⑥ C②③④⑥ D②④⑥

           

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