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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是（   ）
          A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜
          B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金 
          C．在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠
          D．金屬表面噴漆
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】原電池反應須具備構成原電池反應的條件，A、B、D項都不能構成，只有C項符合題意。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          光伏并網發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。
          （1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
          （2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
          （3）下列有關光伏并網發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
          ①LED是新型無機高分子材料
          ②電流從a流向b
          ③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
          ④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
          ⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是（  ）
          A．24.5 g/L      B．14.4 g/L      C．8 g/L      D．5.19 g/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
          電子時，理論上析出金屬質量最大的是（   ）
          A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
          B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
          C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
          D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電流總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（   ）
          A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
          B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
          C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
          D．AgCl是還原產物
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
          (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：
          Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是                                                           。
          (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在        范圍。
          (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝        。
          (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：                。
          (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是                  (只要求寫出一項)。
          (6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用        方法。
           
          TiCl4
          SiCl4
          熔點/℃
          －25.0
          －68.6
          沸點/℃
          136.4
          57.6
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（   ）
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽
          溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（   ）
          A．BX      B．AX      C．AY      D．BY
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/(mol·L－1)
          0.8
          1.24
          1.24
           
          下列說法正確的是（   ）
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
          ⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A．①②④⑤      B．②⑥      C．②③④⑥      D．②④⑥
           
          

			
          

			
          
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