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        1. 【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.ANaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素

          B.A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙

          C.A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)

          D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2

          【答案】B

          【解析】

          A、若ANaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;

          B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價(jià)金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO32,丙是Fe(NO33,甲與乙不反應(yīng),B錯(cuò)誤;

          C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;

          D、若乙為NaHCO3,甲是CO2ANaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,AHCl,丙是CO2D正確。

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖中AB、CD是同周期或同主族的相鄰元素:

          D

          A

          B

          C

          (1)已知:A元素的最低價(jià)為-3價(jià),它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè),則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。

          (2)寫(xiě)出元素符號(hào):A_____C_____,D____。

          (3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

          (4)BD兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___,還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中央電視臺(tái)報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”,專家介紹,這是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過(guò)多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 該化合物的分子式為:C30H30O8

          B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成,與6molNaOH反應(yīng)

          C. 在一定條件下,可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

          D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

          A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

          B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

          C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性

          D. Ⅲ中兩個(gè)棉球均褪色,加熱后均又恢復(fù)原來(lái)顏色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)一定條件下,CO21.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

          反應(yīng)序號(hào)

          CO2的物質(zhì)的量/mol

          NaOH溶液的體積/L

          放出的熱量/kJ

          1

          0.5

          0.75

          X

          2

          1.0

          2.00

          y

          該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表:

          溫度 t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          (673K)

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          (T)

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          (673K)

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          ①甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

          ②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))

          a.大于0 b.小于0 c.等于0 d.不能確定

          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

          (3)298K時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7,Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)__________c(HCO3-)(“>”“<”“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是(

          A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

          C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物F是一種有機(jī)合成中間體,一種合成路線如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的化學(xué)名稱為_________________

          (2)B生成C的反應(yīng)類型為______________,C生成D的反應(yīng)類型為______________

          (3)F的分子式為_____________,F中所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

          (4)化合物XE互為同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9222l。寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________________。

          (5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體,設(shè)計(jì)由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線:_______________________________________________。(無(wú)機(jī)試劑任選)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

          若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

          離子

          K+

          Na+

          NH4+

          SO42-

          NO3-

          Cl-

          濃度mol/L

          4×10-6

          6×10-6

          2×10-5

          4×10-5

          3×10-5

          2×10-5

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________________

          (2)為減少SO2的排放,常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:

          已知:H2(g)+ O2(g) =H2O(g) H= -241.8kJ·mol-1

          C(s)+ O2(g) =CO(g) H = -110.5kJ·mol-1

          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________

          (3)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g); H0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))

          (4)車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚?/span>NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

          物質(zhì)

          溫度/℃

          活性炭

          NO

          E

          F

          初始

          3.000

          0.10

          0

          0

          T1

          2.960

          0.020

          0.040

          0.040

          T2

          2.975

          0.050

          0.025

          0.025

          ①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

          ②計(jì)算上述反應(yīng)T1時(shí)的平衡常數(shù)K1=______________________;若T1T2,則該反應(yīng)的△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。

          ③上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%的鹽酸(密度為1.16gcm-3)配置1.0molL-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:

          (1)配置稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容積為___________mL的容量瓶。

          (2)經(jīng)計(jì)算需要___________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___________

          A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

          (3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

          ①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。

          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

          上述操作中,正確的是順序是(填序號(hào))___________

          (4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。

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