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          【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（ ）
          A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2
          C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.NaCl中含有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤；
          B.Na2S中含有離子鍵，B項錯誤；
          C.Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，C項錯誤；
          D.該項中的所有物質(zhì)均只含共價鍵，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是
          A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
          C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是
          A. （C3H4O）B. （HCN）
          C. （NH3）D. （BF3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 放電時，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
          B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極
          C. 電池放電時總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2
          D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。
          回答下列問題：
          （1）儀器M中盛放的試劑為_________。
          （2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。 
          （3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。
          （4）當(dāng)裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：___________________。
          （5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應(yīng)式為________。
          （6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為________。
          (2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________________。
          (3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________
          實際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。
          (4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
          pH
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          CuCl產(chǎn)率/%
          70
          90
          82
          78
          75
          72
          70
          析出CuCl晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
          (5)氯化亞銅的定量
          ①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
          ②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：
          平行實驗次數(shù)
          1
          2
          3
          0.25 g樣品消耗硫酸鈰
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          24.35
          24.05
          23.95
          則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），已知1100℃時K=0.263。
          （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。
          （2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_____ v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置如圖。下列說法錯誤的是( )
          A. 銅片表面有氣泡生成，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 如果將稀硫酸換成葡萄糖溶液，不能使LED燈發(fā)光
          C. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
          D. 如果將銅片換成鐵片，則鋅片為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
          A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑+2OH－
          B. A極的電勢一定比B極的高
          C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小
          D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同
          

			
          

			
          
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